苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 微专题6 课时规范练.pptVIP

1234567891011129.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(1)25℃时,Mg(OH)2的溶解度为。?(2)向0.02mol·L-1MgCl2溶液中加入NaOH固体,要生成Mg(OH)2沉淀,溶液中c(OH-)最小为。?(3)向浓度均为0.02mol·L-1MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀,当两种沉淀共存时,=。?(4)Cu2+的水解平衡常数为。?(5)25℃,已知0.05mol·L-1NaA溶液pH=8,则HA的Ka=(近似值)。?(6)25℃时,向amL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液bmL,混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计),已知CH3COOH的Ka=1.75×10-5,=。?5.8×10-4g1.67×10-5mol·L-1Cu(OH)22.5×1084.5×10-95×10-410.平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题。(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大,但在冰醋酸中却有一定的差异,以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10-86.3×10-91.6×10-94.2×10-10从表格中的数据判断以下说法中不正确的是(填字母)。?a.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸c.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++d.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱123456789101112c123456789101112(2)已知:25℃时,HA的Ka=1.0×10-6,则1mol·L-1的HA溶液的pH=。(3)在温度为T时,某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10-5,的水解常数Kh为1.5×10-8,则该温度下水的离子积常数Kw为,请判断T(填“”“”或“=”)25℃。?(4)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。该反应的平衡常数K的数值为(保留两位有效数字,CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10-36、2.0×10-10)。?33×10-133.3×102512345678910111211.已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据:Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=6.3×10-4,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。(1)25℃时,1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于(已知lg2≈0.4)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合,判断溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,并结合有关数据解释原因:??。?1.6酸HF和NaF的浓度相等,Ka=6.3×10-4,Kh==1.6×10-11Ka,故HF的电离程度大于F-的水解程度,溶液呈酸性123456789101112(2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,现有25℃时等浓度的四种溶液:A.NH4Cl B.NH4SCN C.CH3COONH4 D.NH4HCO3回答下列问题:①试推断NH4HCO3溶液的pH(填“”“”或“=”)7。?②将四种溶液按的浓度由大到小的顺序排列(填字母)。③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。?(3)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上数据可以计算出反应:Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡