苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题4 非金属元素及其化合物 第11讲 课时规范练-硫及其化合物综合.pptVIP

123456789101112131415161713.天然气是一种重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A.脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂C.脱硫过程需不断补充FeSO4D.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)=2∶1答案D1234567891011121314151617解析在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应:Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+H2SO4+S↓,然后发生反应:4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+2H2O,总反应方程式为2H2S+O2═2S↓+2H2O,可见脱硫过程中由于反应产生水,使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低,因此溶液的pH逐渐增大,A错误;CH4在反应过程中没有参加反应,因此不是天然气脱硫过程的催化剂,B错误;脱硫过程反应产生中间产物FeSO4,后该物质又被反应消耗掉,FeSO4的物质的量不变,因此不需补充FeSO4,C错误;根据A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂,反应总化学方程式为2H2S+O2═2S↓+2H2O,D正确。123456789101112131415161714.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜,制备方法如下:方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是(填序号)。?乙丁1234567891011121314151617(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验。实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。实验现象:。?实验结论:所得灰白色固体的化学式为。?灰白色物质溶解,溶液变为蓝色CuSO41234567891011121314151617(3)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)。?直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,乙同学根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是?。?S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应1234567891011121314151617方法二(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他自己设计的思路是2Cu+O2═2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。对比甲的方案,你认为丙同学的优点是①;②。?方法三(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色,写出反应的化学方程式:。?产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少不产生污染物SO2H2SO4+Cu+H2O2══CuSO4+2H2O1234567891011121314151617解析(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性,选乙、丁。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫,持续加热,硫被浓硫酸氧化;随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应。(4)丙方案用H2SO4的量少,且没有二氧化硫有毒气体产生。(5)铜片有还原性,能被氧化成铜离子,过氧化氢有氧化性能被还原为水,稀硫酸提供氢离子。123456789101112131415161715.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段,其工艺流程原理如下:(1)写出“吸收”反应的离子方程式: