苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题9 金属与人类文明 第2单元 探究铁及其化合物的转化 (2).ppt

应用体验【典例1】把铁粉放入下列溶液中,铁粉溶解,溶液质量减小,但没有气体放出的是()A.稀硫酸 B.NaHSO4溶液C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液C解析Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑,铁粉溶解,溶液的质量增加,有气体放出,A错误;NaHSO4在水溶液中能电离出H+,加入铁粉,生成FeSO4和H2,有气体放出,B错误;Fe与CuSO4溶液发生的反应为Fe+CuSO4══FeSO4+Cu,溶解56gFe的同时析出64gCu,溶液的质量减小,不产生气体,C正确;Fe投入NaOH溶液中,不发生反应,D错误。变式训练1(2024陕西榆林高一期中)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去),下列说法错误的是()A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.反应中生成22.4L(标准状况下)氢气时,转移电子数为NAC.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯,再点燃酒精喷灯B解析进行Fe与水蒸气反应的实验,装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气,故A正确;反应中氢元素化合价由+1价降低为0价,生成22.4L(标准状况下)氢气时,转移电子数为2NA,故B错误;装置C的作用是干燥氢气,加入的固体干燥剂可能是碱石灰,故C正确;为防止铁和氧气反应,实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯,等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯,故D正确。探究二Fe2+与Fe3+的检验问题探究1.向含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液时有何现象?提示先生成白色沉淀,逐步变成灰绿色,最后变成红褐色。2.检验Fe2+时,能否先加氯水再加KSCN溶液??3.Fe2+和Fe3+共存时,如何检验溶液中的Fe3+?提示不能。先加氯水可把Fe2+氧化成Fe3+,如果原溶液中不含Fe2+,只含Fe3+,则加KSCN溶液后,溶液变为血红色,不能证明原溶液中含有Fe2+。提示加入KSCN溶液,若溶液变为血红色,则证明有Fe3+。深化拓展Fe2+和Fe3+的检验主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法物质Fe2+Fe3+溶液颜色浅绿色黄色沉淀颜色(NaOH溶液)①现象:白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀;②反应:Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3①现象:红褐色沉淀;②反应:Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓显色反应(KSCN溶液)①现象:滴加KSCN溶液无明显现象,再滴入氯水,溶液变为血红色;②反应:2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3①现象:溶液变为血红色;②反应:Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3微点拨(1)用KSCN溶液与氯水验证Fe2+的存在时,KSCN溶液与氯水的滴加顺序不能颠倒,也不能用酸性高锰酸钾溶液代替氯水。Fe2+对检验Fe3+无干扰,可滴加KSCN溶液检验Fe3+(2)Fe2+和Fe3+共存时,检验Fe2+的方法:①利用Fe2+的还原性,一般可用酸性KMnO4溶液,加入酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,说明含有Fe2+。②若溶液中含有还原性较强的离子,如Cl-,则不能用酸性KMnO4溶液,可用K3[Fe(CN)6]溶液。加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明含有Fe2+。应用体验【典例2】选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液氢氧化钠溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液B解析甲组,在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+,要排除Fe3+干扰。所选试剂应具备下列条件:一是能与Fe2+发生有明显现象的反应;二是与Fe3+不反应。酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe2+++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O,现象为紫色变浅(或褪色)。乙组为在Fe2+存在的条件下,检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe2+无干扰。变式训练2(2024河北唐山高一期末)某混合物可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3,为探究该混合物成分,学习小组设计如图所示方案。下列分析错误的是()A.已知mn,则混合物中一定含有AlB.蓝绿色溶液中一定含Fe3+C.步骤Ⅰ反