苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题9 金属与人类文明 第2单元 探究铁及其化合物的转化.pptVIP

典型例题【例题1】选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。若甲、乙组溶液中的阴离子均为,下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是()。答案:B解析:甲组,在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+时要排除Fe3+的干扰。所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2+发生有明显现象的反应;二是与Fe3+不反应。酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe2+++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O,现象为紫色变浅(或褪去)。乙组,在Fe2+存在的条件下,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe2+无干扰。素养提升(1)用KSCN溶液与氯水验证Fe2+的存在时,KSCN溶液与氯水的滴加顺序不能颠倒,也不能用酸性高锰酸钾溶液代替氯水。(2)Fe2+和Fe3+共存时,检验Fe2+的方法:①利用Fe2+的还原性,一般可用酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,说明含有Fe2+。②若溶液中含有还原性较强的离子,如Cl-,则不能用酸性KMnO4溶液,可用K3[Fe(CN)6]溶液。加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明含有Fe2+。【变式训练1】下列离子的检验方法合理的是()。A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+答案:C解析:A项,Fe2+遇KSCN溶液无明显现象,不能确定Fe2+是否存在;B项,Fe3+会干扰Fe2+,若原溶液中含有Fe3+不含Fe2+也会产生同样的现象;D项,Mg(OH)2为白色沉淀,会被红褐色沉淀掩盖,不确定是否存在Mg2+。探究任务2Fe(OH)2的制备实验探究问题引领某课外活动小组设计了如下Fe(OH)2的制备方案:方案Ⅰ——直接制取法(除氧)(1)将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器,可观察到什么现象?(2)若拔去连接管,向有白色沉淀的注射器里通入空气,振荡,又观察到什么现象?提示:(1)有白色絮状沉淀生成。(2)白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色。方案Ⅱ——氢气保护法按上图连接好装置后,如何进行实验操作?提示:实验时,先打开止水夹K,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的Fe(OH)2白色沉淀。归纳提升1.Fe(OH)2的制备。(1)试剂:FeSO4与NaOH溶液。(2)原理:Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓。(3)实验注意事项:Fe(OH)2具有较强的还原性,在空气中易被O2氧化,故制备Fe(OH)2时注意避免与O2的接触。制备Fe(OH)2的措施。①Fe2+必须是新制的,并放入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。②除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液。③长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。④在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。⑤在容器内充满H2等气体,保证无O2环境。如下图。2.Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较。典型例题【例题2】下列三个实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()。A.①② B.①③C.②③ D.①②③答案:B解析:因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上的苯阻止了空气进入;②由于能接触到空气中的O2,不能较长时间观察白色沉淀,故选B。【变式训练2】下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是()。A.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.氢氧化亚铁易被氧气氧化D.制备实验中,氢氧化钠溶液应预先煮沸答案:B解析:氢氧化亚铁易被氧气氧化,把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中,滴加氢氧化钠溶液,可以防止氢氧化亚铁被氧化,所以可利用图示的装置制备氢氧化亚铁,A项正确;氢氧化亚铁为白色絮状沉淀,B项错误;氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,C项正确;加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中的氧气,所以制备氢氧化亚铁时,氢氧化钠溶液应预先煮沸,D项正确。*十年寒窗磨利剑，一朝折桂展宏图！专题9金属与人类文明第二单元探究铁及其化合物的转化自