苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题4 非金属元素及其化合物 微专题2 非金属综合.pptVIP

2.值得强化记忆的实验现象(1)硫在纯O2中燃烧的现象是产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成。(2)加热NH4HCO3固体现象是生成有刺激性气味的气体,试管上有液滴生成。(3)将SO2气体通入品红溶液中再加热的现象是品红溶液褪色,加热又恢复红色。(4)加热盛有NH4Cl固体的试管,现象是NH4Cl固体分解生成气体,在试管口又生成白色晶体。(5)无色试剂瓶内的浓硝酸受日光照射,其现象为瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色。(6)铜片和过量浓硝酸反应的现象是反应剧烈,有红棕色气体生成,铜片消失,生成蓝色溶液。(7)铜片和过量稀硝酸反应的现象是开始反应缓慢,铜片上有少量气泡产生,随着反应的进行,反应速率加快,试管下端产生无色气体,气体上升变成红棕色,最后铜片消失,生成蓝色溶液。(8)把SO2气体通入FeCl3溶液的现象是溶液由棕黄色变成浅绿色。(9)将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。(10)将浓硫酸滴到蓝矾晶体上,现象是蓝矾晶体上出现白斑。3.简答类语言规范再落实Ⅰ.离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象取样品,加入过量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,通入品红溶液,品红溶液褪色;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量样品溶于水,加入过量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液于试管中,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)的检验向所取试液中加入浓NaOH溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明有NH3生成,证明原溶液含有。Ⅱ.气体检验有下列几瓶气体:①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2(1)瓶内气体为红棕色的是①。(2)瓶内气体为黄绿色的是②。(3)打开瓶,瓶口有白雾的是③,瓶口出现红棕色气体的是④。(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。(6)使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩,使品红溶液褪色的是⑦。(7)使带火星的木条复燃的是⑧。(8)点燃产生爆鸣声的是⑨。Ⅲ.气体制备回答下列问题有下列几种气体:①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI(一)制备(1)此装置适用于制备①②。(2)此装置适用于制备③④⑤。(3)此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑨?。(4)此装置适用于制备⑦⑨⑩??。(二)干燥(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩?。(2)能用碱石灰干燥的是①②③⑥?。专题精练1.(2022·河北卷)下列说法错误的是()A.CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B解析CaF2与浓硫酸反应生成CaSO4和HF,HF能与玻璃中的SiO2反应,从而达到刻蚀玻璃的目的,A正确;NaHSO4、NaHSO3等溶液均呈酸性,B错误;CO2与H2O反应生成的H2CO3可促进岩石的溶蚀,C正确;KMnO4在与H2C2O4的反应中作氧化剂,其生成的还原产物Mn2+对该反应有催化作用,D正确。2.ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。甲乙(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图乙中的。锥形瓶b(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。?(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。?(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。?慢吸收Cl2验证是否有ClO2生成(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图丙所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是