苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题二 物质结构与性质 第5讲 化学键 分子结构与性质.pptVIP

**********************************************中心原子配位原子配位体配位数离子电荷配位数2464实例3.配位数配位原子总的数目称为配位数，其与离子的电荷数之间的关系一般如下：关键能力·提升考向1配合物的结构CC考向2配合物的性质及稳定性DD.相同条件下，在苯中的溶解度小于D************************④苯分子的比例模型：√02考点2常见分子（或离子）的空间结构及中心原子杂化类型必备知识·梳理中心原子杂化方式分子或离子空间结构实例直线形平面三角形正四面体形三角锥形关键能力·提升考向1判断中心原子的杂化类型典例1下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()B续表三角锥形D②考向2价层电子对互斥模型及应用正四面形体5正四面体形403考点3分子的极性必备知识·梳理1.键的极性与分子的极性类型典型分子分子构型键的极性分子极性直线形非极性非极性直线形极性极性直线形非极性非极性④__________________极性极性类型典型分子分子构型键的极性分子极性平面三角形非极性非极性三角锥形极性极性正四面体形非极性非极性正四面体形非极性非极性四面体形极性极性四面体形极性极性续表2.键的极性对化学性质的影响比较酸性：注意:（1）分子极性只对共价化合物而言，与离子化合物无关。（2）由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。（3）一般情况下，简单的双原子分子中，两原子电负性相差越大，极性越大。关键能力·提升考向键的极性与分子极性的判断典例下列各组物质中，都是由极性键构成，为极性分子的一组的是()C【归纳总结】分子极性的判断方法（1）根据正负电荷重心是否重合进行判断整个分子的电荷分布均匀、对称，正负电荷重心重合，该分子为非极性分子；整个分子的电荷分布不均匀、不对称，正负电荷重心不重合，该分子为极性分子。（2）根据相似相溶原理进行判断相似相溶原理：极性分子构成的物质易溶于极性溶剂中，非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂中。续表B04考点4分子间作用力必备知识·梳理1.范德华力及其对物质性质的影响普遍很弱越大越大越高越高2.氢键及其对物质性质的影响（1）表示及特征很大氢原子很大饱和方向（2）强弱及对物质性质的影响较弱强降低升高升高3.分子的溶解性非极性极性增大相似性（3）如果分子间存在氢键，则溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。关键能力·提升考向分子间作用力对物质性质的影响典例某科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是()A［对点训练1］(2022·天津卷)下列物质沸点的比较，正确的是()B［对点训练2］(2023·河北邢台模拟)下列各组物质性质的比较，结论正确的是()B05考点5手性分子必备知识·梳理镜像不能叠合手性异构体原子或基团关键能力·提升考向手性碳原子的判断典例（1）(2023·徐州二模)维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，维生素C分子中含有___个手性碳原子。2161406考点6配合物必备知识·梳理1.配位键孤电子对2.配位化合物（1）定义：通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以________结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。配位键专题二物质结构与性质第5讲化学键分子结构与性质1考点1化学键2考点2常见分子（或离子）的空间结构及中心原子杂化类型3考点3分子的极性4考点4分子间作用力5考点5手性分子6考点6配合物01考点1化学键必备知识·梳理一、化学键电子式1.化学键（1）定义及分类相邻强烈极性键（2）列表比较离子键和共价键项目离子键共价键非极性键极性键成键粒子___________________