苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题5 化学实验 专题整合.pptVIP

专题整合目录索引网络构建专项提升一、化学实验综合应用例1以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下。(1)“联合焙烧”时,Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为?。?(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。①一般控制浸取液pH小于1.4,其目的是?。?②为提高酸浸时金属元素的浸出率,除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外,还可采取的措施有。?2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4增大H+浓度,使Bi3+充分浸出;同时抑制金属离子Bi3+(或)、Fe3+水解加快搅拌速度(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取,其萃取原理可表示为(水层)+2TBP(有机层)BiCl3·2TBP(有机层)+3Cl-(水层)。①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度,萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是。②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为(填化学式)。?Fe3+、H+、Na+(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体,“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为。边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中(5)在空气中加热分解草酸铋晶体,测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋,其化学式为。?{M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1}Bi2O3解析(1)“联合焙烧”时,Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4,Mn元素由+4价下降到+2价,O2中O元素由0价下降到-2价,S元素由-2价上升到+6价,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为:2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4。二、综合实验设计与评价例2硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾并探究其性质。已知:NH4SCN分解温度为140℃,KSCN分解温度为500℃,NH4HS在100℃以上可完全分解。Ⅰ.制备KSCN样品,实验装置如图。(1)实验开始时关闭K2,水浴加热,打开K1,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3和N2,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。导气管末端伸入CS2层的目的是使反应更充分且。?(2)一段时间后,当观察到三颈烧瓶内________________________________时,停止通入气体,反应完成。?(3)补充完整实验操作。关闭K1,?,将三颈烧瓶中液体过滤,,洗涤干燥得到KSCN晶体。(实验中须使用的试剂有5mol·L-1KOH溶液,CuSO4溶液)?防止氨气直接溶于水中产生倒吸液体不出现分层现象或下层CS2层消失将三颈烧瓶继续加热至100℃至NH4HS充分分解,打开K2,缓缓滴入稍过量的5mol·L-1KOH溶液,将尾气通入CuSO4溶液中将滤液蒸发至有大量晶体析出,冷却结晶,过滤Ⅱ.KSCN含量的测定称取10.00g上述样品,配成1000mL溶液。准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[滴定时发生的反应为SCN-+Ag+═AgSCN↓(白色)]。(4)计算样品中KSCN的质量分数为。(写出计算过程)?87.8%(计算过程如下)20.00mL溶液中,n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol·L-1×18.00×10-3L=1.8×10-3mol,样品中KSCN的质量m(KSCN)=1.8×1