苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第17讲 反应热 盖斯定律.pptVIP

【方法点拨】比较反应热大小的方法方法一:利用盖斯定律进行比较如:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH2由①-②可得2H2O(l)═2H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH20,则ΔH1ΔH2。方法二:利用能量变化图进行比较?由图像可以看出放出或吸收热量的多少,若是放热反应,放出的热量越多,ΔH越小;若是吸热反应,吸收的热量越多,ΔH越大。[对点训练2]下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是()A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④答案D解析C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH2,ΔH1、ΔH2都为放热反应,ΔH0,后者完全反应,放出的热量多,则ΔH1ΔH2,①符合题意;S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)═SO2(g)ΔH4,固体硫转化为气体需要吸收热量,即气态硫完全燃烧放出的热量高,则ΔH3ΔH4,②符合题意;H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH6,可燃物的量越多燃烧放出的热量越多,所以ΔH5ΔH6,③符合题意;CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)ΔH8,前者为吸热反应,吸热反应ΔH70,后者为放热反应,放热反应ΔH80,则ΔH7ΔH8,④符合题意,选D。本课结束[对点训练1]NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图甲所示;有氧条件下,Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是()A.图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B.图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成,也有非极性共价键的断裂和形成C.图乙所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变B解析ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ·mol-1,A错误;该反应过程中断裂氮氢键、氮氧键、氧氧键,形成氮氮键、氧氢键,非极性共价键为氧氧键、氮氮键,B正确;反应①的化学方程式为NH3+Fe3+═Fe2++NH2+H+,还原剂为NH3,氧化剂为Fe3+,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,C错误;催化剂不能改变反应的焓变,D错误。[对点训练2]通过实验与计算机模拟,发现在金催化剂表面上反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物质用·标注)。下列相关说法不正确的是()A.在经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂B.经历“过渡态Ⅱ”的反应COOH·+H·+H2O·→COOH·+2H·+OH·需要吸收能量1.57eVC.在金催化剂作用下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0D.使用金做催化剂,能减小反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的焓变D解析由图可知,经历“过渡态Ⅰ”的过程为CO·+H2O·+H2O(g)·→CO·+H·+OH·+H2O(g),即H2O·→H·+OH·,所经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂,A正确;“过渡态Ⅱ”反应COOH·+H·+H2O·→COOH·+2H·+OH·的过程中,能量变化为-0.16eV→1.41eV,即吸收1.57eV能量,B正确;在金催化剂作用下,总反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),能量变化:0→-0.72eV,即ΔH=-0.72eV0,C正确;使用金作催化剂,可改变反应途径、加快反应速率,但是不能改变化学平衡移动方向,所以不能减小反应的焓变,D错误。考向2根据键能计算焓变典例2(2023·江苏苏州模拟)已知:①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键,1molSiO2中含有4molSi—O键。②Si(s)+O2(g)═SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。断开1mol共价键所需能量/kJSi—O460O=O500Si—Si176下列说法正确的是()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性C.ΔH=-988kJ·mol-1D.ΔH=a-c答案C解析晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,A不符合题意;根据化学键的键能判断,断裂1mol二氧化硅中的Si-