苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第17讲 课时规范练.pptVIP

12345678910111212345678910111211.(1)家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。已知:C2H5OH(g)+H2S(g)═C2H5SH(g)+H2O(g)ΔH1=-32kJ·mol-1①C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH2=-1277kJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-1036kJ·mol-1③则反应2C2H5SH(g)+9O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)的ΔH=。?-3526kJ·mol-1解析由盖斯定律可得反应2C2H5SH(g)+9O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g),可由(-①)×2+②×2+③得ΔH=-3526kJ·mol-1。123456789101112(2)碳氯化—氧化法提取TiO2。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应,将生成的TiCl4与其他气体分离,并将其氧化得TiO2。该过程主要涉及以下反应:反应ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)ΔH1反应ⅡTiCl4(g)+O2(g)═TiO2(s)+2Cl2(g)ΔH2=-172kJ·mol-1已知常压下TiCl4的沸点为136.4℃,C的燃烧热ΔH3=-393.5kJ·mol-1,CO的燃烧热ΔH4=-283kJ·mol-1。反应Ⅰ的ΔH1=kJ·mol-1。?-49123456789101112解析由C的燃烧热ΔH3=-393.5kJ·mol-1,CO的燃烧热ΔH4=-283kJ·mol-1,可以写出热化学方程式为C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1①,CO(g)+O2(g)═CO2(g)ΔH4=-283kJ·mol-1②,依据盖斯定律,用“反应①×2-反应Ⅱ-反应②×2”,得ΔH1=-393.5kJ·mol-1×2-(-172kJ·mol-1)-(-283kJ·mol-1)×2=-49kJ·mol-1。12345678910111212.丙烯是重要的化工原料,在催化剂作用下,可通过如下丙烷直接脱氢制得:①C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1;如通入少量O2,也会发生如下氧化脱氢反应:②2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH2=-236kJ·mol-1。(1)已知:③H2O(g)═H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol-1。则H2的燃烧热为。?(2)已知键能:E(C—H)=akJ·mol-1,E(C—C)=bkJ·mol-1,E(H—H)=ckJ·mol-1,则E(C=C)=kJ·mol-1。?287kJ·mol-1(2a+b-c-125)123456789101112(3)某催化剂作用下丙烷直接脱氢的能量变化如下图所示。历程分两步:ⅰ.*CH3CH2CH3→*CH3CH2CH2+*HΔH4ⅱ.*CH3CH2CH2+*H→*CH3CH=CH2+H2①ΔH4=。?②丙烷脱氢制丙烯的速率由反应(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定。?③以下措施一定能加快该反应速率的是(填字母)。?a.延长反应时间 b.增大反应体系压强 c.增加丙烷浓度+97kJ·mol-1ⅰc123456789101112(4)工业上丙烷直接脱氢反应时,常常通入少量氧气进行氧化脱氢反应,目的是??。?与C3H8反应放出热量,减少直接脱氢时的能量消耗123456789101112(2)C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1,反应热=反应物总键能-生成物总键能=2E(C—C)+8E(C—H)-6E(C—H)-E(C—C)-E(C=C)-E(H—H)=E(C—C)+2E(C—H)-E(C=C)-E(H—H)=(b+2a-c)kJ·mol-