剖析08 “陌生情景下”方程式的书写-备战2025年高考【化学工艺流程】考点剖析与对点精练（全国通用）（解析版）.docx

剖析08“陌生情景下”方程式的书写

1．明确一些特殊物质中元素的化合价

CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；

K2FeO4：Fe为＋6；

FePO4：Fe为＋3；

LiFePO4：Fe为＋2；

Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；

N2H4：N为－2；

Na2S2O3：S为＋2；

S2Oeq\o\al(2－,8)：S为＋6；

VOeq\o\al(＋,2)：V为＋5；

C2Oeq\o\al(2－,4)：C为＋3；

HCN：C为＋2；N为－3；

CuH：Cu为＋1，H为－1；

BHeq\o\al(－,4)：B为＋3、H为－1；

FeOeq\o\al(n－,4)：Fe为＋(8－n)；

Si3N4：Si为＋4，N为－3；

MnO(OH)：Mn为＋3；

CrOeq\o\al(2－,4)：Cr为＋6；

【例1】和可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ．一种制备的流程如图所示：

(1)中Fe的化合价为。

(2)“共沉淀”反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是。

(3)检验产品中是否混有或杂质的实验操作是。

(4)“共沉淀”反应可得到和，该反应的化学方程式为。

【答案】(1)+2

(2)和LiOH溶液直接混合会生成，而极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物

(3)取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液

(4)

【详解】（1）LiFePO4中Li元素为+1价，磷酸根呈-3价，因此Fe的化合价为+2价；故答案为：+2。

（2）FeSO4和LiOH溶液直接混合会生成Fe(OH)2，而Fe(OH)2极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物，所以共沉淀反应投料时，不将FeSO4和LiOH溶液直接混合；故答案为：FeSO4和LiOH溶液直接混合会生成Fe(OH)2，而Fe(OH)2极易被氧化，最终产品中混有Fe(Ⅲ)化合物。

（3）铁离子与KSCN溶液反应使得溶液变红，则检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的实验操作是：取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，说明产品中混有Fe(OH)3或FePO4杂质；故答案为：取少量产品于试管中，先加适量盐酸溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液。

（4）“共沉淀”中(NH4)2Fe(SO4)2、LiOH和H3PO4反应可得到LiFePO4和NH4HSO4，反应生成该反应的化学方程式为；故答案为：。

【例2】以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示(已知还原性：)：

已知：“焙烧”后，、元素完全转化为单质。

回答下列问题：

(1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为价，检验气体中是否含有的方法可以为。

(2)第一次“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，“调”时反应的离子方程式为。

(3)“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为，转化为的基本方法是。

【答案】

(1)+3将气体A通过品红溶液，若品红溶液褪色，说明气体A中含有SO2

(2)1：2

(3)焙烧

【详解】（1）中根据化合价代数和为0，可得Fe的化合价为：；检验气体A中是否含有SO2的方法可以为：将气体A通过品红溶液，若品红溶液褪色，说明气体A中含有SO2；

（2）第一次“氧化”离子方程式为：，氧化剂为ClO-，还原剂为Fe2+，氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2；“调pH”时，Fe3+生成，反应的离子方程式为；

（3）“氧化、沉钴”过程是将Co2+氧化为Co3+，Co3+转化为Co（OH）3，加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为，转化为的基本方法是：焙烧，焙烧分解为和水；

【例3】一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

已知：①的溶解度随温度升高而减小；

②，，。

回答下列问题：

(1)中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为。

(2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是。

a．溶液????????b．溶液????????c．溶液????????d．浓盐酸

【答案】

(1)+4

(2)b

【详解】（1）中、元素的化合价分别为+2价、