苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 微专题7 课时规范练-归因分析.pptVIP

12345678910(1)有利于提高CH3OH的选择性的措施有(填字母)。?A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂(2)温度高于350℃时,体系中发生的反应以(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主,并说明理由:?。?(3)其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是(填“a”或“b”)。?ACⅡ反应Ⅱ为吸热反应,温度较高,有利于吸热反应的进行b12345678910解析(1)由反应Ⅰ可知生成CH3OH的反应为放热反应,根据勒夏特列原理,温度降低,有利于平衡正向移动,因此降温可以提高CH3OH的选择性;选择有利于反应Ⅰ进行的催化剂,可以让反应更大程度甚至只进行反应Ⅰ,有利于提高甲醇的选择性。(2)温度高于350℃时,由于体系温度较高,根据勒夏特列原理,有利于吸热反应的进行,因此以反应Ⅱ为主。(3)反应Ⅰ是生成CH3OH的反应,该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CH3OH的选择性降低,因此b为平衡时CH3OH的选择性曲线,a为CO2的平衡转化率曲线。本课结束归因分析12345678910答案B12345678910123456789102.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。D12345678910123456789103.已知:[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,难溶于酒精。溶液中存在平衡:Ⅰ.[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3和Ⅱ.铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是()A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到,其水溶液呈碱性B.加热[Cu(NH3)4]SO4溶液,上述平衡Ⅰ正向移动,Cu2+浓度增大C.加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液,再冷却结晶,获得产品中混有CuSO4晶体D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中,缓慢逐滴加入乙醇,可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体答案C12345678910123456789104.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知:MgAl2O4(s)+4Cl2(g)═MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH0。该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3,同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃,AlCl3在180℃升华):MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法不正确的是()A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C.氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭过量答案D12345678910解析A项,由于高温条件下,C与H2O将反应生成CO和H2,且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解,生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解,导致所得产物不纯,故制备时要保持无水环境,A正确;B项,由题干信息可知,AlCl3在180℃升华,故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上,B正确;C项,由题干信息可知,不加炭的氯化反应很难进行,则氯化时加炭,既增大了反应的趋势,同时C被氧化为CO放出热量,则又为氯化提供了能量,C正确;D项,反应过程中若保持炭过量,则可能发生反应:SiO2+2CSi+2CO↑或者SiO2+3CSiC+2CO↑,导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质,D错误;故选D。123456789105.利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是?。?12345678910123456789106.甲基环己烷催化脱氢(