2.1.2 活化能 课件(共16张PPT)高中化学 人教版（2019）选择性必修1.pptx

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第2课时活化能

复习回顾

思考影响化学反应速率的主要外界因素有哪些？

浓度其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。

温度其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快。

压强可能影响反应速率（若能增加反应物质浓度，则速率加快，反之降低）

催化剂其他条件不变时，催化剂能改变化学反应速率。

为什么以上因素可以影响反应速率？简单碰撞理论

如何从微观角度解释外界条件对化学反应速率的影响？

简单碰撞理论·基本概念

年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。

简单碰撞理论1918

Ø该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。

例如：NO2+CONO+CO2

基元反应通过碰撞一步直接转化为产物的反应。

大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现

例如：

2HIH2+I2第一步：2HI→2I•+H2第二步：2I•→I2

2HIH2+I2需要经过两个基元反应才能实现。

上述两个基元反应反映了2HIH2+I2的反应历程（反应机理）

简单碰撞理论·基本概念

有效碰撞并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

活化分子能够发生有效碰撞的分子

活化能活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，

叫做反应的活化能。

能

量

E1反应的活化能

E1

E

2活化分子变成

E2

生成物分子放出的能量

反应物反应热

E－E

生成物12反应热

反应过程

简单碰撞理论·基本概念

思考1发生有效碰撞的分子需要满足哪些条件？

具有足够的能量，碰撞时要有合适的取向

思考2一个反应要发生一般要经历哪些过程？

吸收取向合理的

活化能碰撞有效碰撞概率越大

普通分子活化分子有效碰撞反应速率越快

新物质能量

浓度与速率

思考3-1以“浓度对速率的影响”为例，分析增大浓度是如何加快反应速率的？

增大

浓度

活化分子

单位体积内单位体积内

有效碰撞次数变多反应速率加快

浓度增大分子总数增多活化分子数增多

(活化分子在所有分子中所占的比例)

思考3-2增大浓度，单位体积内活化分子数目如何变化？活化分子百分数如何变？

单位体积内，活化分子数目增多，活化分子百分数不变

温度与速率

思考4-1根据