苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题4 非金属元素及其化合物 第10讲 课时规范练-卤素 卤素离子的检验.pptVIP

卤素卤素离子的检验12345671.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案B解析“84”消毒液的主要成分是NaClO,而不是液氯,B项符合题意。12345672.卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是()A.电负性:FClBrIB.键能:HFHBrC.失电子能力:Cl-Br-I-D.键的极性:Cl—IBr—I答案C1234567解析同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,电负性依次减小,则题中四种元素的电负性的大小顺序为IBrClF,A错误;卤族元素的电负性越大,与氢原子形成的共价键的键能越大,氟元素的电负性大于溴元素,则键能:HFHBr,B错误;单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,对应阴离子的还原性依次增强,所以题中三种元素的阴离子失电子能力大小顺序为Cl-Br-I-,C正确;卤族元素的电负性越大,与碘原子形成的共价键的极性越大,氯元素的电负性大于溴元素,则氯碘键的极性大于溴碘键,D错误。12345673.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()答案A1234567解析电解NaCl溶液生成NaOH和氯气,氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠得到家用消毒剂,A错误;饱和食盐水吸收氨气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热生成纯碱(碳酸钠),B正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水,C正确;实验室制备少量氯气的原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,D正确。12345674.探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列实验方案能达到探究目的的是()选项实验方案探究目的A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-KI溶液,观察溶液颜色变化氧化性:Cl2Br2I2B往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡分层,下层由紫红色变成浅粉红色,上层呈棕黄色碘在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力C常温下,向盛有NaCl、NaI的混合溶液中加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,观察沉淀颜色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液,观察实验现象氯气与水的反应是否存在限度B123456712345675.利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I-形式存在)的工艺流程如下。下列说法不正确的是()D1234567解析卤水中含碘离子,酸化后,通入氯气可氧化碘离子生成碘单质,高分子树脂吸附碘单质,然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠,氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘单质,升华可得到粗产品。由分析可知,经过步骤①~④,所得溶液中I-物质的量浓度增大,A正确;由于Cl2能氧化I2,故步骤②中Cl2不宜过量太多,以防止Cl2进一步氧化I2,B正确;步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂,C正确;由于溶液呈酸性,故产物中不能有OH-,步骤⑤的离子方程式为+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O,D错误。12345676.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案。下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式:2I-+2H++H2O2═I2+2H2OB.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中不含I-D.操作Z的名称是加热A123456712345677.写出下列反应的离子方程式。(1)Br2与NaOH稀溶液反应:_______________________________。?(2)Br2与KOH浓溶液在加热条件下反应:________________________。?(3)Br2与Na2CO3溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和一种无色无味气体的离子方程式:______________________________________。?(4)溴化钠、溴酸钠在稀硫酸条件下生成Br2的离子方程式:______________________________