苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题9 金属与人类文明 第3单元 金属材料的性能及应用.pptVIP

(3)镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是。?A.没有沉淀物生成B.只有氢氧化铝沉淀生成C.只有氢氧化镁沉淀生成D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成答案:(1)A(2)B(3)C解析:(1)明矾属于化合物;硬铝中含铝、铜、镁等,生铁中主要含铁、碳,青铜中含有铜、锡等,它们都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时,它们就不可能熔合在一起而形成合金。(3)Mg、Al都与盐酸反应,Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,而Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O。【变式训练】合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()。①合金的硬度一般比它的各组分金属的大②一般合金的熔点比它的各组分金属的更低③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤ B.②③④C.①③④ D.①②④⑤答案:A解析:合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面优于它的各组分金属。例如,合金的硬度一般比各组分金属的硬度大,多数合金的熔点比各组分金属的熔点低,但合金的导电性比纯金属弱。*十年寒窗磨利剑，一朝折桂展宏图！专题9金属与人类文明第三单元金属材料的性能及应用自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.了解金属材料的性能,知道合金及其应用。2.通过对金属材料应用案例的学习,知道化学发展对人类社会进步具有重要的意义;并通过对合金及无机非金属材料应用的学习,明确材料的组成与用途之间的关系。一、金属材料的性能金属材料的制备与使用时应考虑的因素。二、合金及其应用1.合金定义。将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)共熔,可制备出特殊的金属材料,这种材料叫作合金。如:焊锡是锡和铅的合金,生铁和钢是铁和碳的合金。2.合金性质。(1)硬度:合金的硬度一般比组成它的纯金属大。如:硬铝等铝合金材料的硬度比纯铝大。(2)熔点:多数合金的熔点低于组成它的任何一种组分金属。(3)导电性和导热性:合金的导电性和导热性一般低于任一组分金属。【自主思考1】合金一定是多种金属的混合物吗?钢和纯铁,哪种物质的熔点高?提示:不一定。因为合金也可能含有非金属;合金不是多种金属的简单混合,它是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。钢属于合金,其熔点低于纯铁,故纯铁熔点高。3.常见合金的应用。(1)如镍铬铝铁、镍铬铝铜等合金,具有很高的电阻率,可用于制备电路中的精密元件。(2)铝合金。①性能:成本低、性能优异、密度小、强度大、塑性好,可加工成各种型材,具有优良的导电性、导热性,抗腐蚀能力强,装饰效果好。②用途:主要用于航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业。(3)钛合金。①性能:强度高、密度小、耐热性好、易于加工、抗腐蚀性强。②用途:广泛应用于医疗、火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等领域。【自主思考2】为什么航空工业中铝合金比铁合金用途更广泛?提示:①铝合金比铁合金密度小;②铝合金表面易形成致密的氧化膜,此氧化膜耐高温、防腐蚀,而铁合金的氧化膜易脱落,起不到防腐蚀的作用。三、无机非金属材料1.早期使用的无机非金属材料:石器工具、陶瓷器皿。2.现代广泛利用的无机非金属材料:水泥、玻璃、半导体材料(如硅)、光导纤维(主要成分二氧化硅)等。四、新型陶瓷材料1.高温结构陶瓷:主要有高温氧化物(如氧化铝陶瓷)和高温非氧化物(如氮化硅陶瓷)两大类。2.压电陶瓷:主要成分是钛酸钡和钛酸铅。【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)人类历史上使用最早的合金是青铜。()(2)焊锡是锡和铅的合金。()(3)铝合金的熔点比铝低,但机械强度和硬度比铝高。()(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。()(5)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化。()(6)光导纤维的主要成分是硅。()(7)合金是混合物,具有金属的特性。()(8)石墨烯是无机非金属材料。()√√√×××√√2.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是()。A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——硬度大而密度小C.制造保险丝——硬度大D.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀答案:C解析:制造保险丝的材料应具备熔点低的特性。3.阅读材料,回答下列问题。近年来,科研人员研究得到一种新型材料——泡沫铝