苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题9 金属与人类文明 专题整合 (2).ppt

(2)依据生成气体检验或推断(3)依据显示特殊颜色检验或推断对点训练2下列有关物质检验方法不合理的是()A.检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质,可将其溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+C.用足量酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4D.向某溶液中持续加入NaOH溶液,发现先产生白色沉淀,后白色沉淀全部溶解,说明溶液中可能含有Al3+C解析绿矾中的铁是+2价,容易被空气中的氧气氧化为+3价,所以检验绿矾晶体是否已氧化变质,可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红,A正确;向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化,说明不含Fe3+,再滴入H2O2,溶液变为血红色,说明滴加H2O2后有Fe3+生成,则溶液中一定含有Fe2+,B正确;由于酸性KMnO4溶液足量,则无论Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4,都不会褪色,所以无法确定原溶液中是否含有FeSO4,故C错误;Al3+遇NaOH溶液能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象,该操作可以说明溶液中可能含有Al3+,D正确。?专题三金属及其化合物的推断【典例3】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,其中只有A、B是氧化物,X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示(某些条件已略去)。(1)若试剂a是NaOH溶液,①C的名称是。?②B与试剂a反应的离子方程式是。?四羟基合铝酸钠Al2O3+2OH-+3H2O══2[Al(OH)4]-(2)若试剂b是稀硫酸,①D的化学式是;D+Y→E的离子方程式为。?②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是。?Fe2(SO4)32Fe3++Fe══3Fe2+2FeSO4+2NaNO2+H2SO4══2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑解析元素X、Y的单质是生活中常见的金属,则X(金属单质)+A(氧化物)→B(氧化物)+Y(金属单质)应为铝热反应,则X为Al,Y为Fe,A、B是氧化物,则Al与铁的氧化物反应生成Fe和Al2O3。当试剂a为NaOH溶液时,Al2O3与NaOH反应生成C为Na[Al(OH)4];当试剂b为硫酸时,Fe与硫酸反应生成E为FeSO4,D与Fe反应生成FeSO4,则D为Fe2(SO4)3。A与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物,说明A为Fe3O4。【变式设问】(1)写出X+A→B+Y的化学方程式。?(2)若X与A恰好完全反应生成B和Y,则反应前后的固体与足量稀硫酸完全反应,相同条件下产生气体的体积之比是多少??提示8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。提示4∶3。根据反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe,设Al的物质的量为8mol,则反应后生成Fe的物质的量为9mol,8molAl与稀硫酸反应生成12molH2,9molFe与稀硫酸反应生成9molH2,因此相同条件下产生气体的体积之比是4∶3。规律方法1.重要物质的物理性质(1)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、[紫(红)色]。(2)有色固体淡黄色固体:Na2O2、AgBr;黑色固体:MnO2、CuO、FeO、Fe3O4;紫红色固体:Cu。(3)有色沉淀①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等;②红褐色沉淀:Fe(OH)3;③蓝色沉淀:Cu(OH)2;④黑色沉淀:CuS、FeS。2.特征反应(1)能与水反应产生气体的固体物质:活泼金属单质,如Na、K、Mg(需加热)等;金属的过氧化物,如Na2O2。(2)能与强酸溶液反应产生气体的物质:活泼金属,如Na、Mg、Zn、Fe等;弱酸盐,如CaCO3、NaHCO3等。(3)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al。②两性物质:两性