苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第19讲 课时规范练-电解池及其应用.pptVIP

12345678910111213解析由题意和图示可知,甲为氢氧燃料电池,乙为电解池,根据乙池中,惰性电极处苯被还原为环己烷,故惰性电极发生还原反应为阴极,多孔惰性电极为阳极,则G电极与阴极相连,为原电池负极,故甲池中F为正极,A处通入氧气,G为负极,B处通入氢气。A处通入O2,E处为电解池阳极产物,阳极是水放电生成氢气和氧气,A正确;原电池中阳离子向正极移动,F极为正极,故甲池中H+由G极移向F极,电解池中,阳离子向阴极移动,惰性电极为阴极,故乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极,B正确;10mol含20%苯的混合气体,经过电解生成10mol含苯10%的混合气体,则被还原为苯的物质的量为10mol×(20%-10%)=1mol,由电极方程式得转移电子的物质的量为6mol,C错误;乙池中,惰性电极处苯得到电子,被还原为环己烷,电极方程式为C6H6+6H++6e-═C6H12,D正确。1234567891011121311.一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示,该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是()A.交换膜应当选择阳离子交换膜B.K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差C.K与b连接时,电极B上发生的反应为Cu2++2e-═CuD.K与b连接时,导线中通过2mol电子,约有1mol离子通过交换膜答案A12345678910111213解析由题干信息可知,将开关K先与a连接后则电极B为阳极,电极反应为Cu-2e-═Cu2+,电极A为阴极,电极反应为Cu2++2e-═Cu,一段时间后右侧溶液中Cu2+浓度增大,而左侧溶液中Cu2+浓度减小,为了保持Cu2+的浓度差必须保证Cu2+不能通过半透膜,故交换膜是阴离子交换膜,一段时间后与b连接,电极A为负极,电极反应为Cu-2e-═Cu2+,电极B为正极,电极反应为Cu2++2e-═Cu,据此分析解题。由分析可知,交换膜应当选择阴离子交换膜,阻止阳极Cu2+通过以保证两侧溶液中有Cu2+浓度差,A错误;由分析可知,K与a连接是电极B为阳极,电极反应为Cu-2e-═Cu2+,电极A为阴极,电极反应为Cu2++2e-═Cu,其目的是形成两电极区溶液的浓度差,B正确;由分析可知,K与b连接时,电极B为正极,其上发生的反应为Cu2++2e-═Cu,C正确;由分析可知,离子交换膜为阴离子交换膜,故K与b连接时,导线中通过2mol电子,约有1mol离子即通过交换膜,D正确。1234567891011121312.一种采用电化学方法制取K2FeO4的装置原理如图甲所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14mol·L-1、电解60min,调节不同的电压,测得反应后溶液中的浓度与电流密度(其他条件一定,电压与电流密度大小成正比)的关系如图乙所示。12345678910111213(1)写出制取K2FeO4的电极反应式?。?(2)电流密度大于4mA·cm-2时,所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是??。铁电极表面出现更多的OH-与Fe之间竞争放电生成O2;放电生成的O2将Fe氧化形成氧化物覆盖在电极表面(铁放电时生成氧化物覆盖在电极表面),阻碍的生成123456789101112131234567891011121313.电化学水处理法是一种环境友好型技术,可用于海水淡化、废水处理等,其操作简便灵活而且处理效果好。(1)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)①其他条件相同,在海水中钢铁设施的腐蚀速率比在河水中更快的原因是?。?海水中电解质溶液浓度更大,形成电化学腐蚀的速度更快12345678910111213②利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处,则电极X可选用的物质是(填“石墨块”“锌块”或“铜块”),钢铁