苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题1 化学基础知识 第2讲 课时规范练-氧化还原反应方程式的配平.pptVIP

123456789(3)测定碘化亚铜样品中碘化亚铜的质量分数(杂质不参与反应):准确称取上述流程中CuI样品0.500g,置于250mL锥形瓶中,加入足量的Fe2(SO4)3溶液(Fe3+将CuI氧化为Cu2+和I2),充分反应后,用5.000×10-2mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO4与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+),消耗KMnO4溶液20.00mL。①上述实验中,若所取碘化亚铜样品没有洗涤,则样品中碘化亚铜的质量分数的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?②计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。?偏大95.50%123456789123456789本课结束氧化还原反应方程式的配平1234567891.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化,发生的主要反应如下(未配平)。下列说法正确的是()A.a反应中氧化产物只有FeSO4B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水C.c反应中每生成1molFe2+转移1mol电子D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑答案D123456789123456789答案D1234567891234567893.细菌与矿物表面接触,通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团,使矿物溶解。细菌-硫化矿作用机理表述如下:下列有关说法错误的是()A.若MS为CuFeS2,1molCuFeS2发生反应转移16mole-B.若MS为FeS2,发生反应:2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4C.温度越高,反应速率越快,浸出率一定得到提高D.若MS为CuS,发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1答案C1234567891234567894.有人提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是()A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr═2Br2+2H2OB.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C.发生步骤②时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键D.步骤③中,每生成1molBr2转移2mol电子答案D123456789解析反应①为HBr+O2═HOOBr;反应②为HOOBr+HBr═2HOBr;反应③为HBr+HOBr═H2O+Br2,根据盖斯定律,将①+②+③×2,整理可得总反应方程式为O2+4HBr═2Br2+2H2O,A正确;中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价,B正确;步骤②反应为HOOBr+HBr═2HOBr,在该反应过程中有化学键的断裂,有极性键H—Br、H—O、Br—O键的断裂,也有非极性键O—O的断裂,C正确;步骤③反应为HBr+HOBr═H2O+Br2,在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价,HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价,每生成1molBr2转移1mol电子,D错误。1234567895.汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护,当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)],生成大量气体。下列说法正确的是()A.上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成B.当反应过程中转移0.25mol电子时,产生8.96L气体C.10mL1mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023D.若被氧化的N原子的物质的量为6mol,则氧化产物比还原产物多2.8mol答案D1234567891234567891234567896.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3B.该工艺原子利用率100%C.“氯化过程”每生成1molC2H4Cl2,总反应中消耗0.5molO2D.“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl═4CuCl2+4TBA+2H2O答案A123456789解析NaHCO3热稳定性差,加热易分解,应通过降温结晶得到NaHCO3,A错误;从工艺流程图可以看出