苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题2 物质结构与性质 第6讲 晶体结构与性质.pptVIP

2.教材重要晶体结构模型及分析(1)共价晶体金刚石晶体中,每个C与另外4个C形成共价键,C—C之间的夹角是109°28,最小的环是六元环。含有1mol碳的金刚石中,形成的共价键为2mol。(2)分子晶体①干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。②冰的结构模型中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接,含1molH2O的冰中,最多可形成2mol氢键。?(3)离子晶体①NaCl型:在晶体中,每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6。每个晶胞含4个Na+和4个Cl-。②CsCl型:在晶体中,每个Cl-吸引8个Cs+,每个Cs+吸引8个Cl-,配位数为8。(4)混合型晶体石墨晶体结构石墨层状晶体中,层与层之间的作用力是分子间作用力,平均每个正六边形拥有的碳原子个数为2,碳原子采取的杂化方式是sp2。注意:(1)常温常压下,物质状态若为气态或液态,其晶体属于分子晶体(Hg除外)。(2)AlCl3晶体中虽然含有金属元素,但其属于分子晶体。(3)共价晶体中一定含有共价键,而分子晶体中不一定有共价键(如稀有气体由单原子分子构成,不含有共价键)。关键能力?提升考向1晶体类型的判断及性质的推测典例1现有四组物质及熔点数据(℃):Ⅰ组Ⅱ组Ⅲ组Ⅳ组金刚石:3550℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-115℃KCl:776℃硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃二氧化硅:1723℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃回答下列问题:(1)Ⅰ组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)Ⅱ组晶体共同的物理性质是(填序号)。?①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)Ⅲ组中HF的熔点反常,其原因是____________________________________________________________________。?(4)Ⅳ组晶体可能具有的性质是(填序号)。?①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电共价共价键①②③④HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多②④解析(1)Ⅰ组物质的熔点很高,属于共价晶体,是由原子通过共价键形成的。(2)Ⅱ组都是碱金属,属于金属晶体,具有①②③④四条共性。(3)HF中含有分子间氢键,故其熔点反常。(4)Ⅳ组物质都是碱金属形成的盐,属于离子晶体,具有②④两条性质。【归纳总结】判断晶体类型的两种常用方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断由阴、阳离子形成离子键构成的晶体为离子晶体;由原子形成的共价键构成的晶体为共价晶体;由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体;由金属阳离子、自由电子以金属键形成的晶体为金属晶体。(2)依据晶体的熔点判断不同类型晶体熔点的一般规律:共价晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔点差别很大,如钨、铂的熔点很高,铯的熔点很低。[对点训练1](2022·福建卷,14,节选)晶体熔点:KrF2(填“”“”或“=”)XeF2,判断依据是?。?答案二者为结构相似的分子晶体,XeF2相对分子质量大,范德华力大,熔点高解析KrF2和XeF2都是分子晶体,XeF2相对分子质量大,范德华力大,熔点高,晶体熔点:KrF2XeF2。考向2不同晶体的熔、沸点比较典例2(2023·湖北武汉模拟)第ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图甲所示。该单质的晶体类型为,依据电子云的重叠方式,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为。?图甲混合型晶体σ键、π键sp2(2)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次(填“增大”或“减小”),其原因是??。?(3)SiO2的熔点比CO2的高,其原因是?