苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题7 化学反应速率 化学平衡 第22讲 课时规范练-化学平衡的移动(一).pptVIP

123456789101112解析随着温度的升高,异丁烯平衡产率增大,说明反应1正向移动,为吸热反应,ΔH10;由于随着温度的升高,异丁烯平衡产率增加幅度远大于异丁醇的平衡转化率增大的幅度,说明反应2发生了逆向移动,为放热反应,ΔH20,A项错误;催化剂改变反应的速率,但是不能提高平衡时各物质的转化率,B项错误;温度、压强恒定,V(异丁醇)∶V(N2)起始比值越大,则异丁醇的分压越大,分压大不利于反应1,则异丁烯的产率越低,C项正确;若将起始时N2换成H2O(g),提高了生成物H2O(g)的浓度,则反应1平衡逆向移动,平衡时异丁烯的产率减小,D项错误。12345678910111210.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)═2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ·mol-1,CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1,在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1∶3时,若仅考虑上述反应,平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。123456789101112答案B123456789101112解析两个反应均为吸热反应,升温均使平衡正移。根据信息可知CO与CO2的选择性之和为100%,二者变化趋势应该相反,只有第二个反应生成CO,因此升温CO的选择性升高(曲线③),CO2的选择性降低(曲线①),表示氢气产率的应该是曲线②,A错误、B正确;增大乙醇与水的投料比可提高水的平衡转化率,但乙醇的平衡转化率会降低,C错误;加氧化钙固体能吸收H2O,故第一个反应平衡左移,第二个反应平衡正移,氢气产率降低,但使用催化剂可提高反应选择性,提高平衡产率,D错误。12345678910111211.不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)。已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1269kJ·mol-1上述主反应的ΔH=。?-1630kJ·mol-1解析用“下式减去上式×2”得所求反应的ΔH=-1269kJ·mol-1-(180.5kJ·mol-1)×2=-1630kJ·mol-1。123456789101112(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率,其可能机理如图甲所示(*表示物种吸附在催化剂表面,部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5。X处V元素化合价为。?②NO转化为N2的机理可描述为。?③烟气中若含有SO2,会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为。?+5NO、*O-、Cu2+反应生成NO2与Cu+,NO2或NO分别与*NH2反应生成N2和H2O2SO2+O2+2NH3+2H2O══2NH4HSO4123456789101112解析①由图示知,Cu2+氧化Y生成X,Y的化合价升高,所以Y为+4价,X为+5价。②NO、*O-、Cu2+反应生成NO2,NO2或NO分别与*NH2反应生成N2和H2O。③SO2被O2氧化生成+6价的硫酸盐,与NH3反应生成NH4HSO4,根据O、S得失电子守恒配平反应。123456789101112(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管,测得NOx转化率随温度变化的曲线如图乙所示。①温度低于350℃时,NOx转化率随温度升高而增大,其可能原因是?。?②温度高于450℃时,NOx转化率已降低为负值,其可能原因是?。?温度升高、催化剂活性增强均使活化分子百分数增加,单位时间内活化分子有效碰撞次数增加,化学反应速率加快温度高于450℃时,NH3与O2反应生成较多量NOx,使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量123