苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 第23讲 课时规范练-水的电离和溶液的pH.pptVIP

123456789101112解析(1)根据图像可知x=4时,y=8,该温度下水的离子积常数是10-4×10-8=10-1210-14,所以温度高于常温。12345678910111212.(1)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。①常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;?②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是;?③0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。?3HA+OH-═A-+H2Oc(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)0.05123456789101112解析①根据水的离子积常数可知,如果=1×10-8,则溶液中OH-浓度为1×10-11mol·L-1,氢离子浓度为0.001mol·L-1,所以pH=3,这说明HA是弱酸,所以该酸(HA)和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是HA+OH-═A-+H2O。②由于HA是弱酸,所以pH=3的HA溶液的浓度大于0.001mol·L-1,则在和氢氧化钠溶液的反应中HA溶液是过量的,因此反应后溶液显酸性,则离子浓度大小顺序是c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。③0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,酸是过量的,所以根据电荷守恒和元素守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)、2c(Na+)=c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1,则c(H+)+c(HA)-c(OH-)=0.05mol·L-1。123456789101112(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=。?①该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀硫酸溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=。?②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是。10-1312pHa+pHb=12123456789101112本课结束水的电离和溶液的pH1234567891011121.下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B.使石蕊溶液呈紫色的溶液C.pH=7的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液答案A解析c(H+)=c(OH-),则溶液一定呈中性,A正确;pH为5~8的溶液中石蕊溶液都呈紫色,不一定是中性,B错误;温度未知,pH=7的溶液不一定呈中性,C错误;若是强碱和弱酸恰好完全反应,则溶液呈碱性,若是强酸和弱碱恰好完全反应,则溶液呈酸性,不一定呈中性,D错误。1234567891011122.下列叙述中正确的是()A.某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液一定为碱性B.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性C.常温下,纯碱溶液的Kw10-14D.常温下,将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍,稀释后溶液pH=1答案D123456789101112解析酸或碱都会抑制水的电离,某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1,则水的电离被抑制,该溶液可能为酸性或碱性,A错误;95℃纯水的pH7,但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度,水仍为中性,只是说明加热可促进水的电离,B错误;水的电离常数只是受温度影响,常温下,纯碱溶液的Kw=10-14,C错误;盐酸为强酸,在水溶液中完全电离,常温下,将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍,稀释后溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,则pH=1,D正确。1234567891011123.25℃时,由水电离出来的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则关于溶液的pH的说法正