苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 第24讲 课时规范练-盐类水解的原理.pptVIP

1234567891011解析(1)NaHCO3溶液显碱性,则的水解程度大于其电离程度,NaHSO3溶液显酸性,则的电离程度大于其水解程度,故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强,等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强,弱酸越弱,其对应的酸根离子水解程度越大,其对应的强碱弱酸盐碱性越强,故碳酸的酸性比硅酸的酸性强,故常温下,相同物质的量浓度的稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中,NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性,均发生水解,促进水的电离,而NaHSO3溶液显酸性,的电离程度大于其水解程度,抑制水的电离,则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。123456789101111.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下,根据表中数据回答下列问题:化学式H2CO3HCNHCOOH电离平衡常数Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=5.0×10-10Ka=1.77×10-4(1)25℃时,某浓度的NaCN水溶液的pH=8,原因是(用离子方程式表示),该溶液中由水电离产生的H+的浓度为。?(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为?。(3)NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。?(4)25℃时,体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液:a.HCOOH;b.HCN;c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是(填字母)。?1×10-6mol·L-1bac12345678910111234567891011(4)HCl是一元强酸,HCOOH和HCN均为一元弱酸,且酸性:HCOOHHCN,则c(H+)相同的三种酸溶液中:c(HCN)c(HCOOH)c(HCl),体积相同时n(HCN)n(HCOOH)n(HCl),三者均与NaOH等物质的量反应,则分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是n(HCN)n(HCOOH)n(HCl),即bac,故答案为bac。本课结束盐类水解的原理12345678910111.下列过程与水解反应无关的是()A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体答案B1234567891011解析热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C不符合题意;Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,D不符合题意。12345678910112.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4℃时,18mL的水中含有的共价键数目为2NAB.0.1mol·L-1的NaF溶液中含有F-的数目小于0.1NAC.电解精炼铜时,当电路中通过NA个电子时,阳极应有32gCu转化为Cu2+D.1L0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为0.100NA答案A1234567891011解析4℃时,水为液态,18mL水的质量为18g,物质的量为1mol,则分子数为NA,共价键数目为2NA,A正确;溶液体积未知,不能计算F-个数,B错误;电解精炼铜时,粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子,则当电路中通过的电子数为NA时,无法计算在阳极发生氧化反应的铜的质量,C错误;Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.100mol·L-1×1L=0.100mol,水解产生OH-和,使阴离子数目增多,故在1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数大于0.100NA,D错误。12345678910113.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②次氯酸,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,