苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题3 金属元素及其化合物 微专题1 金属综合.pptVIP

1.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛B.呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O,同时释放出O2C.侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3D.泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合制取CO2答案C解析金属钠还原性强于钛,与熔融的TiCl4反应可制备金属钛,故A正确;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O,同时释放出O2,故B正确;氨在水中溶解度大,侯氏制碱法的原理是将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中制得NaHCO3,故C错误;泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合发生反应生成氢氧化铝并制取CO2,故D正确。2.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下。(1)“酸浸”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为。?(2)将“滤渣”返回“酸浸”工序,其目的是?。?(3)与普通过滤相比,使用图甲装置进行过滤的优点是?。?甲Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O提高铁元素的浸出率过滤速度更快设计由100mL“滤液”[其中c(Fe3+)=0.8mol·L-1]制备硫酸亚铁粗品的实验方案:?(须使用的试剂和仪器:铁粉、冰水、真空蒸发仪)。?乙丙丁在80℃水浴加热条件下,向“滤液”中加入2.688g铁粉,搅拌下反应2h后,过滤;滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤(5)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中,用50mL蒸馏水完全溶解,加一定量硫酸和磷酸溶液;用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(转化为Mn2+),平行滴定3次,平均消耗KMnO4标准溶液42.90mL。计算出硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。?99.39%解析废渣溶于硫酸生成硫酸亚铁和硫酸铁,过滤后滤液中加足量铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁,再过滤,通过蒸发浓缩冷却结晶得到粗品,再重结晶得到硫酸亚铁晶体,据此解答。(1)Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁,反应离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,故答案为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O。(2)将“滤渣”返回“酸浸”工序,可使Fe3O4和氧化铁与硫酸反应更充分,提高铁的浸出率,故答案为提高铁元素的浸出率;(3)抽滤装置通过减小锥形瓶内的压强,可以加快过滤速率,故答案为过滤速度更快。(4)由图可知温度在80℃时还原率最高,因此温度选80℃;在反应温度一定时,过量系数为1.2时还原率最高,因此过量系数为1.2,而在前两者相同时反应时间2h时还原率高,因此搅拌时间控制在2h,结合过量系数可得应加入铁粉的量为消耗铁粉量的1.2倍,则100mL“滤液”[其中c(Fe3+)=0.8mol·L-1],结合反应可知消耗铁粉0.04mol,则需加0.04×1.2mol=0.048mol,铁粉质量为0.048×56=2.688g,同时为防止硫酸亚铁被氧化,应在真空蒸发仪中蒸发,然后冷却结晶后过滤,具体步骤为在80℃水浴加热条件下,向“滤液”中加入2.688g铁粉,搅拌下反应2h后,过滤;滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤,故答案为在80℃水浴加热条件下,向“滤液”中加入2.688g铁粉,搅拌下反应2h后,过滤;滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤。本课结束微专题1金属综合目录索引专题精讲一、钠、铝及其化合物1.重要方程式的书写(1)钠及其重要化合物①Na和H2O的反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应:2Na+2CH3COOH═2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应:NaH+H2O═Na++OH-+H2↑2.值得强化记忆的实验现象(1)Na和水反应的实验现象:Na浮在水面上,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,并熔化成光亮的小球,最后小球完全消