2.1.3碳酸钠、碳酸氢钠、焰色试验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

课时3碳酸钠、碳酸氢钠、焰色试验

情境导入碳酸氢钠碳酸钠

俗称：纯碱苏打小苏打Na2CO3与NaHCO3的外观与俗称

【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)一、Na2CO3、NaHCO3性质

一、Na2CO3、NaHCO3性质步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加5mL水③加酚酞溶液白色粉末，加H2O结块成晶体，放热细小白色晶体，加H2O部分溶解，吸热振荡长时间后可溶解振荡长时间后，仍有固体残余【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g):溶液变红微红

一、Na2CO3、NaHCO3性质1.均易溶于水。相同温度下溶解性：Na2CO3＞NaHCO3Na2CO3：溶解放热NaHCO3：溶解吸热结论：2.水溶液均显碱性。碱性：Na2CO3＞NaHCO3

Na2CO3粉末遇H2O生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成Na2CO3粉末，那么Na露置在空气中，最终会完全转变成什么？风化（失去结晶水）是化学变化一、Na2CO3、NaHCO3性质

【实验2-5】分别加热Na2CO3、NaHCO3固体，观察现象，比较二者稳定性一、Na2CO3、NaHCO3性质

实验操作实验现象实验结论??刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易分解石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊，试管口小液滴出现。NaHCO3不稳定，受热易分解一、Na2CO3、NaHCO3性质

结论3：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3应用：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；除去碳酸钠中的碳酸氢钠原理：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△

用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。一、Na2CO3、NaHCO3性质

(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了。(2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：Na2CO3______(填“”或“”)NaHCO3。(3)为什么把NaHCO3放在小试管里？放在大试管里可以吗？H2OCO2一、Na2CO3、NaHCO3性质

实验拓展：Na2CO3、NaHCO3与稀HCl反应实验现象及结论：Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3现象：反应较剧烈，过一小段时间才产生气泡，速率较慢。NaHCO3现象：反应剧烈，立即产生气泡，速率较快。

②Ca(OH)2③CaCl2溶液Na2CO3①NaOH一、Na2CO3、NaHCO3性质(3)不反应生成白色沉淀；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

②Ca(OH)2少量：过量：③CaCl2溶液NaHCO3①NaOH一、Na2CO3、NaHCO3性质(3)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O不反应

小结Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②NaOH②HCl(少量)①Na2CO3和NaHCO3相互转化

(1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。(2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。纺织制皂造纸制玻璃Na2CO3NaHCO3制药培制糕点二、Na2CO3、NaHCO3的用途

【思考】为何不用Na2CO3来治疗胃酸过多，而是采用NaHCO3？Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。NaHCO3碱性较强，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。温馨提示：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！二、Na2CO3、NaHCO3的用途

三、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂1.有哪些方法鉴别Na2CO3与NaHCO3？(1)逐滴加酸——反应速率差异(2)加热固体并通入澄清石灰水——热稳定性差异(3)加酚酞——碱性差异(4)加CaCl2溶液(BaCl2溶液)——生成物差异

三、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂加热通入足量CO2气体滴加适量NaOH溶液混合物除杂方