苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题3 金属元素及其化合物 专题整合.pptVIP

2.Ag2OAg2O不稳定:2Ag2O4Ag+O2↑(工业制Ag)3.AgNO3(1)AgNO3不稳定,AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(2)AgNO3常用于卤素离子、S2-等的检验:Ag++Cl-═AgCl↓(白色)注意:AgCl能溶于氨水,AgCl+2NH3═[Ag(NH3)2]ClAg++Br-═AgBr↓(浅黄色)Ag++I-═AgI↓(黄色)2Ag++S2-═Ag2S↓(黑色)4.银氨溶液配制方法:向AgNO3溶液中逐滴滴加稀氨水,直到最初产生的沉淀刚好溶解为止。反应方程式:Ag++NH3·H2O═AgOH↓+AgOH+2NH3·H2O═[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O1.Pb主要化合价为+2、+4,常见氧化物有PbO、PbO2、Pb3O4(2PbO·PbO2)。2.PbO2(强氧化剂)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O3.PbSO4(白色)PbSO4与BaSO4相似,难溶于水,也难溶于稀酸。四、铅及其化合物1.Zn锌与铝类似,既能与酸反应又能与碱反应:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑2.ZnO具有两性:ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O,ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O3.Zn(OH)2(1)具有两性:Zn(OH)2+2H+═Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-═Zn+2H2O(2)不稳定,受热易分解:Zn(OH)2ZnO+H2O五、锌及其化合物4.锌盐Zn2+与少量氨水生成白色沉淀:Zn2++2NH3·H2O═Zn(OH)2↓+2氨水过量时沉淀溶解:Zn(OH)2+4NH3·H2O═[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可利用此性质鉴别Zn2+与Al3+。5.ZnSZnS可用作白色颜料,它同BaSO4沉淀所形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫作锌钡白或立德粉,是一种优良的白色颜料。相关反应:ZnS(aq)+BaSO4(aq)═ZnS·BaSO4↓六、铁、钴、镍及其化合物铁、钴、镍同属于元素周期表中的Ⅷ族,性质相近,统称为铁系元素,其主要化合价为+2和+3。1.单质Co+2HCl═CoCl2+H2↑Ni+2HCl═NiCl2+H2↑2.氧化物Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2ONi2O3+6HCl═2NiCl2+Cl2↑+3H2O3.氢氧化物(1)还原性:Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2①Co(OH)2在空气中被O2慢慢氧化为Co(OH)3:4Co(OH)2+O2+2H2O═4Co(OH)3②Ni(OH)2不能被O2氧化,只能被强氧化剂(NaClO、Br2等)氧化成Ni(OH)3:2Ni(OH)2+Br2+2NaOH═2Ni(OH)3+2NaBr2Ni(OH)2+NaClO+H2O═2Ni(OH)3+NaCl(2)氧化性:Ni(OH)3Co(OH)3Fe(OH)3①2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O②2Ni(OH)3+6HCl═2NiCl2+Cl2↑+6H2O4.配位化合物(2)①[Co(H2O)6]2+为粉红色,在空气中稳定。将CoCl2溶液加热,溶液由粉红色变为蓝色,冷却后溶液又变为粉红色,原因是存在下列平衡:②Co3+具有很强的氧化能力,在水溶液中不能稳定存在。所以大多数的Co3+化合物为配合物。例1(2022·福建卷)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.“浸出”产生的气体含有H2B.“除杂”的目的是除去Ni、Co元素C.流程中未产生六价铬化合物D.“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3答案D解析由流程可知,加入稀硫酸溶解,生成气体为氢气,溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+,加入Na2S分离出的滤渣1含CoS和NiS,Cr3+、Fe2+不会沉淀,再加入草酸除铁生成FeC2O4,过滤,分离出硫酸铬,以此来解答。四种金属均与稀硫酸反应生成H2,A正确;共有四种金属,由流程可知,沉铁后分离出硫酸铬,则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素,B正确;由上述分析可知,流程中未产生六价铬化合物,C正确;“滤渣2”的主要成分是FeC2O4,D错误。例2(2023·全国乙卷)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如