3.2.2 pH计算 课件(共23张PPT)高中化学 人教版（2019）选择性必修1.pptx

第二节水的电离第2课时PH的计算第三章水溶液中的离子反应与平衡

PH的计算基本概念PH=-lgc(H+)POH=-lgc(OH-)2、对数计算规律：内乘外加，内除外减3、常见对数：1、基本公式：4、判断溶液酸碱性：①、溶液的酸碱性由溶液中H+和OH-离子的相对浓度决定,②、PH=7的溶液并不一定是中性，PH只代表了此时溶液中的c（H+)?

模块一简单PH的计算（单一的强酸/碱、弱酸/碱问题）

题型1：单一酸/碱溶液PH的计算PH的计算计算方法：求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。技巧：先定性判断，后定量计算判断溶液酸碱性酸性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)PHKw

解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1【例1】常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解:c(OH-）=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH-）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12【例2】常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。题型1：单一、强酸/强碱溶液PH的计算PH的计算

题型2：单一、弱酸/弱碱溶液PH的计算PH的计算【例1】已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5,计算浓度为0.5mol/L的醋酸溶液的pH。解：Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH?CH3COO-+H+c(H+)=mol·L-1c(H+)=c(CH3COO-)

题型2：单一、弱酸/弱碱溶液PH的计算PH的计算【例2】已知某弱酸BOH溶液(浓度为cmol·L-1，电离常数为Kb)，求该弱碱的PH（用含c、Kb的式子表示）BOH?B++OH-Kb=c(B+)·c(OH-)c(BOH)c(H＋)＝Kwc(OH-)=_________mol·L-1c(OH-)=mol·L-1(Kb·c)Kw?

【练习1】（1）常温下，0.05mol·L－1的硫酸溶液的pH＝____________。（2）常温下，0.001mol·L－1的氢氧化钾溶液的pH＝_________。（3）常温下，pH＝12的Ba(OH)2的浓度是________mol·L－1。（4）已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3）1110.0052.85PH的计算

模块二混合溶液的PH（强酸+强酸/强碱+强碱/强酸+强碱）

题型3：两种强酸混合PH的计算计算方法：先求出c混(H＋)，再求PH。（忽略两溶液混合后的体积变化)（V混=V1+V2)n1(H+)+n2(H+)V混C混(H+)==c1(H+)×V1+c2(H+)×V2V1+V2

题型3：两种强酸混合PH的计算【例3】pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。解:c（H+）==10-5V+10-3V2V≈10-3V2V=10-32mol/LpH=-lgc（H+）=3.3n1（H+）+n2（H+）V总

题型4：两种强碱混合PH的计算计算方法：先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pHn1(OH-)+n2(OH-)V混C混(OH-)==c1(OH-)·V1+c2(OH-)·V2V1+V2C混(H+)=KWC混(OH-）

题型4：两种强碱混合PH的计算【例4】常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？解:c（OH-）==10-4V+10-2V2V=10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V总=2×10-12mol/Lc(H+)=KWc(OH-）

题型5：强酸和强碱混合PH的计算计算方法：强酸强碱中和反应，求反应后剩余的c余(H+),再求PH技巧：先初步判断中和后溶液的酸碱性，强减弱【例4】常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4)·V=0.12V解：设两溶液的体积都为Vn(OH-)=c(NaOH)·V=0.1V0.12V＞0.1V所以酸过量c(H+）=n（H+）-n（OH-）V(混）c(H+)=0.12V-0.1V2V=10-2mol/LpH=2

题型5：强酸和强碱混合PH的计算【练习2】常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

题型5：强酸和强碱混合PH的计算【练习3】某温度时，水的离子积