苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题4 非金属元素及其化合物 第10讲 课时规范练-含氯化合物之间的转化.pptVIP

含氯化合物之间的转化12345671.NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂,制备时需控制温度,使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是()A.Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO:Cl2+H2O═HClO+H++Cl-B.若温度偏高,Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3:Cl2+2OH-+Cl-+H2OC.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3:ClO-+CO2+H2O═HClO+D.HClO在水中见光分解:HClO+H2O═O2+H++Cl-答案C123456712345672.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌、消毒B.漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒C.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂D.Cl2易液化,可用于制取漂白液答案B解析NaClO具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A错误;次氯酸具有强氧化性,可用作有色物质的漂白剂,与酸性无关,C错误;Cl2与NaOH反应生成具有强氧化性的NaClO,NaClO常用作漂白液,D错误。12345673.反应Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是()A.Cl2是极性分子B.NaOH的电子式为C.NaClO既含离子键又含共价键D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构答案C解析氯气分子结构对称,为非极性分子,A错误;NaOH为离子化合物,其电子式为,B错误;NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键,含有O原子和Cl原子形成的共价键,C正确;Cl-核外有3层电子,Na+核外有2层电子,D错误。12345674.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(nmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(nmol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A.甲=乙丙 B.甲丙乙C.丙甲=乙 D.乙丙甲答案B1234567解析氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3后,因为酸性:HClH2CO3HClO,所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应,平衡向右移动,HClO浓度增大;乙瓶中因HClO具有强氧化性,可将NaHSO3氧化,从而使HClO浓度下降。综上,甲、乙、丙三瓶中HClO物质的量浓度的大小关系是甲丙乙,选项B正确。12345675.高效“绿色”消毒剂二氧化氯常温下为气体,实验室制备ClO2气体的反应为6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。下列有关说法正确的是()A.NH3的键角小于H2O的键角B.NCl3中所有原子不能都满足8电子结构C.NCl3中心原子杂化方式为sp3D.NaClO2和NaOH含有化学键类型不同答案C123456712345676.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2B.若通过原电池反应来实现①,负极的电极反应式:+e-+2H+═ClO2+H2OC.反应②中的H2O2,可用NaClO4代替D.为防止反应②中有NaClO3生成,投料时加入的H2O2应过量答案D1234567解析根据电子转移情况:NaClO3~ClO2~e-、SO2~NaHSO4~2e-可知,NaClO3与SO2的物质的量之比为2∶1,A错误;负极上SO2失电子生成,B错误;反应②中,H2O2做还原剂,因为NaClO4中氯元素为+7价,只有氧化性,故不可替代,C错误;由于H2O2做还原剂,当加入过量的H2O2时,不可能生成NaClO3,D正确。12345677.某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如图所示:已知:ClO2浓度过高时易发生分解。1234567(1)装置A中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3来制备ClO2,反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4═Na2CO3+CO2