6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版（2019）必修第二册.pptx

第2课时化学反应的限度第六章第2节化学反应的速率与限度

环节一·感受反应限度实验1①、向2mL0.01mol/LFeCl3溶液中加入4mL0.01mol/LKI溶液②、将生成物溶液取2份于试管一份加入2滴淀粉溶液，一份加入2滴KSCN，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2KI+FeCl3FeCl32mL0.01mol/LKI4mL0.01mol/L分析：试管中同时存在I2与Fe3+思考1-1①、观察实验现象，分析：实验现象说明溶液中存在哪些微粒？②、对于这个反应来说，I-是少量的、适量的、还是过量的？③、你对这个化学反应有哪些认识？或产生了哪些疑问？（2×10-5mol）（4×10-5mol）+KSCN+淀粉

环节一·感受反应限度什么是化学反应的限度？并非所有的反应都能进行到底，一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度限度决定了该条件下反应物的最大转化率（转化量/起始量）

环节二·探究·反应产生限度的原因【工业·接触法制硫酸】接触法制备硫酸的第二步，利用SO2与O2反应得到SO3但是在实际生产中，人们发现，即使通入过量O2，仍然无法使SO2完全转化。反应炉中始终同时存在SO2、O2、与SO3资料卡片1

思考2-1为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解观点2：SO2与O2全部转化成SO3后,部分SO3又分解生成SO2和O2观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时,SO3分解得到SO2和O2将SO2与18O2按合适比例投入含催化剂的密闭高温反应容器，反应一段时间后，经同位素示踪法检测，18O核素存在于SO2、O2、SO3中资料卡片2密闭容器中SO2与O2在一定条件下发生反应,反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图1，而非图2资料卡片3环节二·探究·反应产生限度的原因

S16O18OSO2+18O2→SO3SO3→SO2+O2环节二·探究·反应产生限度的原因

2SO2+O22SO3高温催化剂可逆反应同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的化学反应可逆反应中，正反应与逆反应同时进行，均不会进行到底，因此可逆反应存在限度反应物生成物环节二·探究·反应产生限度的原因SO2与O2反应生成SO3的同时,SO3分解得到SO2和O2（可逆反应）

思考3-1①、该可逆反应何时达到限度②、达到限度时，各物质浓度有什么特征？时间(t/min)010203040506070c(SO2)mol/L10.70.50.350.20.10.10.1c(O2)mol/L0.50.350.250.180.10.050.050.05c(SO3)mol/L00.30.50.650.80.90.90.9SO2与O2反应时间-浓度表资料卡片4环节三·探究·化学平衡状态

思考3-2时间(t/min)010203040506070c(SO2)mol/L10.70.50.350.20.10.10.1c(O2)mol/L0.50.350.250.180.10.050.050.05c(SO3)mol/L00.30.50.650.80.90.90.9SO2与O2反应时间-浓度表环节三·探究·化学平衡状态资料卡片4化学反应速率与反应物浓度呈正相关即：一定范围内，浓度越大，反应速率越快①、正反应速率何时最大？反应后，正反应速率如何变化?②、逆反应速率何时最小？反应后，逆反应速率如何变化?反应速率时间正反应逆反应化学平衡

化学平衡可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，这种状态称之为“化学平衡状态”环节三·探究·化学平衡状态思考3-3为什么可逆反应到达平衡状态后，各物质的浓度不再变化？ν(正反应）=ν(逆反应）反应中各物质的浓度不变原因化学平衡状态判断依据化学平衡是一种“动态平衡”，并非反应停止

思考3-42NO2N2O4(红棕色）(无色）如何判断该反应达到化学平衡？实验2将装有NO2和N2O4混合气体的密封玻璃球分别放入冷水、热水中，观察实验现象,分析NO2、N2O4的浓度冷水热水体系颜色变化NO2浓度变化N2O4浓度变化思考3-5化学平衡状态可以改变吗？环节三·探究·化学平衡状态

总结①、什么是化学反应限度？环节三·总结·化学平衡状态②、为什么化学反应会有限度？③、可逆反应达到限度有什么特征？④、化学平衡状态是否可以改变？一定条件下，化学反应能达到的最大程度可逆反应，在同一条件下，同时双向进行ν(正反应）=ν(逆反应）反应中各物