苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题4 非金属元素及其化合物 第11讲 硫及其化合物.pptVIP

考点4硫化氢硫化物必备知识?梳理一、H2S的性质1.结构H2S中S的杂化方式是sp3,H2S分子空间结构是V形。2.物理性质具有臭鸡蛋味的无色有毒气体。3.化学性质(1)从化合价看,H2S有强还原性。能与其反应的氧化剂有H2O2、酸性KMnO4、HNO3、浓硫酸等2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+3O2(过量)2SO2+2H2OH2S+X2═2HX+S↓(X2——Cl2、Br2、I2)H2S+2Fe3+═S↓+2Fe2++2H+(2)从物质的类别看,氢硫酸(H2S水溶液)有酸性NaOH溶液吸收H2S尾气:H2S+OH-(少量)═HS-+H2O;?H2S+2OH-(过量)═S2-+2H2O。(3)H2S的不稳定性:H2SH2+S↓(4)H2S的检验H2S+Cu2+═CuS↓+2H+;?H2S+Pb2+═PbS↓+2H+。【常考归纳】①氧化性:Cl2Br2I2S,卤素单质可以与硫化氢或硫化物反应置换出硫单质。如H2S+Cl2═2HCl+S↓,I2+Na2S═2NaI+S↓。二、常见金属硫化物常见金属硫化物有Na2S、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等,其中Na2S易溶于水,其他五种硫化物难溶于水,FeS、ZnS、MnS易溶于稀盐酸或稀硫酸,CuS、PbS难溶于稀盐酸或稀硫酸。FeS+2H+═Fe2++H2S↑(实验室制备H2S)?三、硫及其化合物的相互转化规律1.相同价态硫的转化是通过酸、碱、盐反应实现的(1)SO2(二元酸的氧化物)、H2SO3(二元酸)、亚硫酸氢盐(酸式盐)、亚硫酸盐(正盐)四者之间的转化关系:(类比CO2、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3的转化关系)同理:写出⑦的化学方程式NH4HSO3+NH3·H2O═(NH4)2SO3+H2O。?写出⑧的化学方程式2NH4HSO3(NH4)2SO3+SO2↑+H2O。写出⑨的化学方程式(NH4)2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3。(2)氢硫酸(H2S)是二元酸,与酸式盐(NaHS)、与正盐(Na2S)三者转化关系,跟与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐三者转化关系相似。①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式HS-+OH-═S2-+H2O。②写出硫氢化钠(NaHS)与HCl反应的离子方程式:HS-+H+═H2S↑。2.不同价态硫及其化合物的转化规律(1)规律1:当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如图所示。写出H2O2与H2S反应的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O。(2)规律2:+4价的S既具有还原性,又具有氧化性。(3)规律3:氧化型连续反应。注意:SO2与O2反应必须在催化剂(V2O5)的作用下,才能生成SO3。关键能力?提升考向1硫化氢、硫化物的结构与性质典例1下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质C.H2S为直线形分子D.反应Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移电子数为6.02×1023答案B解析SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,A错误;硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质,B正确;H2S为V形分子,C错误;由反应式可知反应共转移6mol电子,当生成1molCu时共转移3mol电子,D错误。[对点训练1]下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.S有氧化性,可用于生产SO2B.Na2SO3溶液显碱性,可用于吸收少量SO2C.SO2有还原性,可用于纸浆漂白D.浓硫酸有脱水性,可用作干燥剂答案B解析单质硫生成SO2时,S表现了还原性,A错误;SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白,C错误;浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,D错误。考向2含硫化合物的检验典例2某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3答案A解析由题意可知,①取少量样品溶于水,得到无色透明溶液,说明固体溶