苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题9 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其化合物的转化.pptVIP

2.(2022广东梅州高一期末)电子工业中利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板,检验浸泡过覆铜板的“腐蚀液”是否有Fe3+剩余,可选用的试剂是()A.氯水 B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液 D.双氧水答案C解析检验“腐蚀液”是否有Fe3+剩余,可滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明有Fe3+剩余,若不变色,则Fe3+无剩余。3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是()A.Fe→FeCl2 B.Fe2O3→Fe(OH)3C.FeCl3→FeCl2 D.Fe(OH)3→FeCl3答案B解析A项,Fe+2HCl══FeCl2+H2↑或Fe+2FeCl3══3FeCl2;B项,Fe2O3不溶于水,故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成;C项,2FeCl3+Fe══3FeCl2;D项,Fe(OH)3+3HCl══FeCl3+3H2O。4.根据以下反应,写出各物质的化学式及有关反应方程式(化学方程式或离子方程式)。(1)A是,B是,C是,D是。?(2)①化学方程式:;?②离子方程式:;?⑤离子方程式:;?红色固体C也可溶于棕黄色溶液E,反应的离子方程式为。答案(1)Fe2O3FeCuFeCl2(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+Cu2+══Fe2++CuFe+2Fe3+══3Fe2+Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+解析根据颜色来推断相关物质,红棕色粉末A为Fe2O3,B为Fe,蓝色溶液中含Cu2+,故红色固体C为Cu。本课结束二、反应条件影响的探究向FeSO4溶液中加入NaOH溶液根据该实验现象可推断Fe2+的存在现象:产生色絮状沉淀并逐渐变成色,最后变成色。?反应:,。?结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。白灰绿红褐FeSO4+2NaOH====Na2SO4+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【微思考2】根据Fe2+与碱液的反应现象可以检验溶液中的Fe2+。若某溶液中同时含有Fe2+和Fe3+,能否通过加入碱液的方法检验其中的Fe2+?提示不能。Fe3+与碱液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,会掩盖Fe(OH)2沉淀的颜色,难以确定Fe2+是否存在。【自我检测】1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)Fe2+只有还原性,没有氧化性()(2)Fe3+被某些还原剂还原可得到铁单质()(3)Fe2+、Fe3+共存时,也可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+的存在()(4)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑()(5)Fe3+遇到KSCN溶液会生成血红色沉淀()×√×××2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是()A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3答案B解析四种氢氧化物均有碱性,而Fe(OH)2中Fe元素为+2价,处于中间价态,故Fe(OH)2具有还原性。3.已知有以下物质相互转化,A是中学化学中常见的金属单质。(1)写出下列物质的化学式:A;B。?(2)由E转变成F的化学方程式:。?(3)用KSCN溶液鉴别G溶液的现象为;向G溶液加入A的有关反应的离子方程式:。?(4)将金属A浸入G的溶液中,当转移0.1mol电子时,金属A减轻的质量为g。?答案(1)FeFeCl2(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3(3)溶液变为血红色2Fe3++Fe══3Fe2+(4)2.8解析F是红褐色沉淀氢氧化铁,金属单质A是铁,与盐酸反应生成氢气J和氯化亚铁B,氯化亚铁与碱溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁E和D溶液,氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁F,氢