2024-2025高一化学习题试卷化工生产中的重要非金属元素 -（习题演练） （原卷板）.docxVIP

一、单选题

1．氮的固定是指（）

A．植物从土壤中吸收氮肥

B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C．将空气中的氮气转变为氮的化合物

D．硝酸和氨气反应生成氮肥

2．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．喷泉实验 B．收集NO2

C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl

3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）

①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

4．下列方法适合实验室制取氨气的是

A．N2和H2催化加热制取氨气

B．加热NH4HCO3制取氨气

C．将浓氨水向生石灰固体上滴加

D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

5．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

7．下列离子的检验方法中，正确的是

A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子

B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子

C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子

D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子

8．氨水显弱碱性的主要原因是()

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的一水合氨少量电离

C．溶于水的氨分子只有少量发生电离

D．氨本身的碱性弱

9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(????)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

S有可燃性

S在纯氧中燃烧生成SO3

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．A B．B C．C D．D

10．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）

A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO

11．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是

A．若a为水，b是HCl B．若a为水，b是NO2

C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH3 D．若a为NaOH溶液，b是Cl2

12．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是()

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

D．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

13.14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g

14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()

选项

实验事实

结论

A

NH3的水溶液可以导电

NH3是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀

生成CaSO4沉淀

D

硝酸具有挥发性

硝酸不稳定

15.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

16.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()

途径①：Seq\o(――→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4

途径②：Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO3eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4

途径③：FeS2eq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(O2))