苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 原子结构与元素性质 第2单元 第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化.ppt

(4)解释元素“对角线”规则。?Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性均为1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。Li与Mg、B与Si的电负性接近,Be与Al的电负性相同,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性质相似,如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物;B、Si的含氧酸都是弱酸等。【典型例题】【例题2】已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:已知:一般认为两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。(2)判断下列物质中的化学键是离子键还是共价键?Mg3N2:,BeCl2:,AlCl3:,SiC:。?答案：(1)随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化(2)离子键共价键共价键共价键解析：由表中数据可知,元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值:Mg3N2中两成键元素间的电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键;BeCl2、AlCl3、SiC中两成键元素间的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共价键。【变式训练2】碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。(1)从电负性角度分析,碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。?(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。?(3)基态锗(Ge)原子的电子排布式是,Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有(填字母)。?A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳(4)溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。?答案：(1)OCSi(2)CHSi(3)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C(4)共价BrBrCl+H2O═HCl+HBrO解析：(1)根据同周期从左到右元素的电负性增大,同主族从上到下元素的电负性减小可知电负性由强到弱的顺序为OCSi。(2)由于元素电负性越大,吸引电子能力越强,根据电子对偏向情况可得电负性大小为CHSi。(3)锗是32号元素,核外有32个电子,基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的外围电子数为4,所以其最高价为+4价,氯化物的分子式为GeCl4。Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强,故A项错误。硫的电负性大于硅的电负性,硅的电负性大于锗的电负性,所以锗的电负性小于硫的电负性,故B项错误。锗单质是一种半导体材料,故C项正确。锗的电负性小于碳的电负性,锗的第一电离能也小于碳的第一电离能,故D项错误。(4)Br与Cl的电负性差别不大,所以BrCl分子中化学键为共价键,由于电负性BrCl,所以BrCl分子中Br显正电性。BrCl与水反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO。课堂小结本课结束第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化专题2第二单元内容索引自主预习新知导学合作探究释疑解惑课堂小结课标定位、素养阐释1.能说出元素电离能、电负性的含义,能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律,能从电子排布的角度对这一规律进行解释,形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.利用计算机作图,描述原子序数与原子半径、第一电离能、电负性等数据的关系,认识原子结构与元素性质变化的关系。自主预习新知导学一、元素第一电离能的周期性变化1.第一电离能。(1)含义:某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量,叫做该元素的第一电离能,用符号I1表示,单位为kJ·mol-1。(2)意义:第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。(3)变化规律:同周期元素,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大。同主族元素,随着电子层数的增加,元素的第一电离能