苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 第1课时 分子的空间结构模型.ppt

2.价电子对数的一般计算方法。对于ABm型分子(A是中心原子,B是配位原子),分子的价电子对数可以通过下式确定:即(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)。①作为配体,卤素原子和氢原子提供1个电子,氧族元素的原子按不提供电子计算;②作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算,即中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数;③对于复杂离子,在计算价电子对数时,还应加上阴离子的电荷数或减去阳离子的电荷数;④计算价电子对数时,若剩余1个电子,亦当作1对价电子对处理;⑤双键、三键等多重键作为1对价电子对看待。【典型例题】【例题2】用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是()。A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：SO2是V形分子,CS2、HI是直线形的分子,A项错误;BF3键角为120°,是平面三角形结构,而Sn原子价电子对数是4,Sn上还有一对孤电子对,对成键电子对有排斥作用,使键角小于120°,B项错误;COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子,C项正确;PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,D项错误。C方法指导确定ABm型分子或离子空间结构的思路σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数=中心原子上的价电子对数价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构。【变式训练2】根据价层电子对互斥模型判断下列各组分子或离子的空间结构相同的是()。A.SO2和CO2B.BF3和NH3C.PH3和H2SD.CCl4和答案：D课堂小结本课结束第1课时分子的空间结构模型专题4第一单元内容索引自主预习新知导学合作探究释疑解惑课堂小结课标定位、素养阐释能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型来解释或预测共价分子的空间结构。自主预习新知导学一、分子的空间结构模型1.sp3杂化与CH4分子的空间结构。(1)sp3杂化轨道的形成。碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道,1个2s轨道和3个2p轨道“混杂”,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。图示:(2)sp3杂化轨道的空间分布。碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点,每个轨道上都有一个未成对电子。(3)共价键的形成。碳原子的4个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键。(4)CH4分子的空间结构。CH4分子为正四面体结构,分子中C—H键之间的夹角都是109°28。(5)分子或离子中的中心原子采用sp3杂化轨道形成共价键的常见物质:CCl4、、金刚石、晶体硅、石英(SiO2)晶体等。2.sp2杂化与BF3分子的空间结构。(1)sp2杂化轨道的形成。硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道,1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化,形成能量相等、成分相同的3个sp2杂化轨道。图示:(2)sp2杂化轨道的空间分布。硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点,3个sp2杂化轨道间的夹角为120°。(3)共价键的形成。硼原子的3个sp2杂化轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠,形成3个相同的σ键。(4)BF3分子的空间结构。BF3分子的空间结构为平面三角形,键角为120°。3.sp杂化与BeCl2分子的空间结构。(1)sp杂化轨道的形成。Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道,1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化,形成能量相等、成分相同的2个sp杂化轨道。图示:(2)sp杂化轨道的空间分布。两个sp杂化轨道呈直线形,其夹角为180°。(3)共价键的形成。Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的3p轨道重叠形成2个相同的σ键。(4)BeCl2分子的空间结构。BeCl2分子的空间结构为直线形,键角为180°。【自主思考1】ⅠA族元素原子成键时能不能形成杂化轨道?提示：ⅠA族元素原子的外围电子排布式为ns1,由于只有1个ns电子,因此不可能形成杂化轨道。二、价层电子对互斥模型1.价层电子对互斥模型的基本内容。分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离以减小斥