苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题1 第二单元 第2课时 化学电源.ppt

学以致用?随堂检测全达标1.(2021河北迁安第一中学高二上期中)下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄答案A解析水果电池只能说明原电池原理,不能作为稳定的电源使用,不是方便实用的家用电池,A项错误;铅蓄电池可以反复多次充电、放电,是一种常用的二次电池,B项正确;燃料电池是一种高效的化学电源,氢氧燃料电池的产物为水,故是一种高效、无污染的原电池,C项正确;锌锰干电池是一次电池,工作一段时间后,锌失电子,不断溶解,外壳逐渐变薄,D项正确。答案A解析燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极,右边电极是正极,所以a是C4H10,b为混有CO2的空气,A项正确;原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,即向a极移动,B项错误;电解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,C项错误;通入丁烷的一极是负极,负极失去电子,D项错误。3.某干电池原理如下图所示,电池总反应为Zn+2==Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有关该电池的说法错误的是()A.锌片上发生氧化反应B.石墨棒上发生的反应为2+2e-==2NH3↑+H2↑C.图中该电池装置工作过程中溶液pH增大D.断开导线,图中该电池装置中不再发生任何反应答案D解析放电时,Zn元素化合价由0价变为+2价,化合价升高,失去电子,所以Zn是负极,发生氧化反应,A项正确;Zn为负极,石墨棒为正极,正极得电子,电极反应式为2+2e-==2NH3↑+H2↑,B项正确;该原电池的电解质溶液为氯化铵溶液,呈酸性,随着电池反应的不断进行,铵根浓度减小,水解程度减小,酸性减弱,故pH增大,C项正确;该原电池的电解质溶液为氯化铵溶液,呈酸性,反应断路时,Zn也可和电解质溶液发生反应,D项错误。4.甲醇燃料电池的结构示意图如下,甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列说法不正确的是()A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇B.正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-C.负极反应式为CH3OH+H2O-6e-==CO2↑+6H+D.该电池外电路中每转移1mole-时,消耗氧气0.25mol答案B解析负极反应式为CH3OH+H2O-6e-==CO2↑+6H+,正极反应式为O2+4H++4e-==2H2O;根据电子流向,可以判断a处通入甲醇,b处通入O2;外电路中每转移1mole-时,消耗O2的物质的量为1×mol=0.25mol。5.某科学家和他的团队研发出“纸电池”。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,厚度仅为0.5毫米,可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是()A.该电池的正极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-==MnOOH+OH-D.当有0.1mol锌溶解时,转移的电子数约为0.4×6.02×1023答案C解析该原电池中,锌元素化合价由0价变为+2价,锌失电子为负极,A项错误;该原电池中,锰元素化合价由+4价变为+3价,二氧化锰发生了还原反应,B项错误;正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH-,C项正确;Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnOOH反应中锌元素的化合价由0价变为+2价,当有0.1mol锌溶解时,转移的电子数约为0.2×6.02×1023,D项错误。6.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的正极反应式为FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极反应式为Li-e-==Li+。下列说法正确的是()A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B.放电时电池总反应为FePO4+Li++e-==LiFePO4C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时,在正极上Li+得电子被还原答案A解析B项,放电时电池总反应为FePO4+Li==LiFePO4;C项,放电时电池内部Li+向正极移动;D项,在正极上FePO4得电子被还原。7.(2021广西柳州高三一模