苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题7 氮与社会可持续发展 专题整合 (3).ppt

(3)电荷守恒法对点训练3将14g铜银合金与足量的硝酸反应,放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量为()A.4.8g B.3.2gC.6.4g D.10.8gB解析分析整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,标准状况下,n(O2)==0.05mol,设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,则根据质量列方程:x×64g·mol-1+y×108g·mol-1=14g,根据得失电子守恒列方程:2x+y=0.05mol×4=0.2mol,解得x=0.05mol、y=0.1mol,m(Cu)=0.05mol×64g·mol-1=3.2g。对点训练4向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB解析设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y,最后得到的39.2g沉淀为Cu(OH)2,则有64g·mol-1×x+144g·mol-1×y=27.2g,(x+2y)×98g·mol-1=39.2g,联立两式解得:x=0.2mol,y=0.1mol,故Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2mol∶0.1mol=2∶1,A正确;据Cu原子守恒可知反应生成Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,反应中失电子的总物质的量为0.2mol×2+0.2mol×1=0.6mol,据得失电子守恒推知,反应生成NO为0.2mol,在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L,C正确;金属离子恰好沉淀时,溶液中溶质为NaNO3,则原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=1.0mol·L-1×1.0L+0.2mol=1.2mol,故c(HNO3)==2.4mol·L-1,B错误;结合N原子守恒可知,Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=1.0mol-2×0.4mol=0.2mol,D正确。?专题三化学中无机框图推断题解题方法【典例3】从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系:回答下列问题:(1)写出C、D、E的化学式:C;D;E。?(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是?。?SO2NH3Na2SO3取少量B溶液于试管中,加入少量稀盐酸,无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明B中含有(3)写出下列反应的离子方程式:①A+足量NaOH溶液:。?②C、D按体积比1∶1通入水中:。?③A+H2O2―→。?解析本题的突破口在于A既能和浓硫酸反应,又能和NaOH溶液加热生成气体D,可知A为铵盐,且为弱酸铵盐。又A与H2O2反应生成B,说明A中含,由C、D按体积比1∶1得到A,推出A中含。由上述推断得出A为NH4HSO3。由此,其他问题就可较容易地解决了。方法归纳化学中无机框图推断题解题策略无机框图题由于题目字数少,题目及所提供的信息新颖且简洁,因此审题就显得尤为重要。(1)解题步骤一般分为四步①审读——仔细读题,审清题意。读题,包括阅读求解要求。求解要求,往往能给学生以重要的启示,这点不能忽略。②找眼——找准“题眼”,即找准解题的突破口,然后联系信息及所学知识,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理。“找眼”是解题的关键。③解答——看清要求--,认真解答。“解答”是解题的落脚点。④检验——看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。(2)寻找“题眼”有下列一些途径:①从物质的组成、结构方面去寻找。②从典型性质去寻找。③从反应现象去寻找。④从反应类型