高一化学碳酸钠与碳酸氢钠课件.pptx

第一节钠及其化合物第3课时第二章海水中的重要元素钠和氯——课前阅读课本38-41页

别说读书太苦，那是你看世界的路！完成表格名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态生成条件物质类别用途与H2O反应与CO2反应与酸反应

别说读书太苦，那是你看世界的路！名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态生成条件物质类别用途与H2O反应与CO2反应与酸反应Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体4Na+O2＝2Na2O2Na+O2===Na2O2加热Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂Na2O+1-2

二、钠的几种化合物碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠纯碱苏打小苏打俗称俗称

学生实验

白色粉末白色细小晶体温度计温度升高温度计温度无明显变化温度计温度升高，震荡后可溶解温度计温度降低，固体量有所减少溶液变红色（较深）溶液浅红溶液呈碱性溶液呈碱性【学生实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3并完成表格

Na2CO3和NaHCO3名称化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称色态溶解性溶液酸碱性与酸反应与碱反应热稳定性主要用途相互转化纯碱、苏打小苏打溶解度：Na2CO3NaHCO3白色粉末白色细小晶体易反应，两步产气反应剧烈、一步产气易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀稳定、不分解制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵剂、灭火剂等CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑H+/CO2+H2ONa2CO3NaHCO3同浓度滴入酚酞都变红，但Na2CO3碱性更强，红色更深能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?不稳定，受热易分解H+/CO2+H2O?/NaOH观看课本38页左侧图片，体会它们的用途！·

Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验

练习书写：1.NaHCO3与NaOH反应的化学方程式与离子方程式？2.Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式？3.NaHCO3（少量、过量）与澄清石灰水反应的离子方程式？4.Na2CO3与NaHCO3分别与稀盐酸反应的离子方程式？碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)加热加入适量NaOH溶液通入足量CO2气体思考讨论：除杂问题【例1】下列说法不正确的是()A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性

小组合作思考讨论：如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？参考角度：1.溶液碱性不同2.稳定性判断3.与CaCl2或BaCl2溶液反应4.与盐酸反应的剧烈程度5.逐滴滴入盐酸时的现象

应用提升：有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。【例2】（双选）个数相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量质量分数相同的盐酸溶液充分反应，其中（）A．消耗的盐酸的量一样多 B．放出的CO2的量一样多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快