2025届新高考化学热点冲刺复习氯及其化合物.pptxVIP

2025届新高考化学热点冲刺复习

氯及其化合物

考点一氯气、氯水

1.氯气的物理性质

氯气是一种色、有气味的气体，密度比空气的，沸点：－34.6℃，液化，25℃时一体积水能溶解氯气。

黄绿

刺激性

大

易

[特别提醒]

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

两体积

氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃生，同时可用蘸有肥皂水（或碳酸钠溶液）的湿毛巾捂住口鼻。

2.从原子结构角度认识氯气的化学性质

氯元素的价电子排布式为，在元素周期表中处于,属于p区元素，氯原子的结构示意图为,最外层有7个电子,在化学反应中很容易1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。

考点一氯气、氯水

第三周期第ⅦA族

得到

3s23p5

考点一氯气、氯水

2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2

3.氯气的化学性质

(1)氧化性

①与金属反应

氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物。与变价金属(Fe、Cu等)反应生成高价态金属氯化物。

常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。

记住:易液化的气体:SO2、NH3、Cl2

[对比]I2、S氧化性弱，只能将变价金属氧化到低价态

考点一氯气、氯水

3.氯气的化学性质

(1)氧化性

②与非金属反应

[注意]氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl22PCl3、2P+5Cl22PCl5、Si+2Cl2SiCl4。

H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

苍白

白雾

考点一氯气、氯水

3.氯气的化学性质

(1)氧化性

②与非金属反应

PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

二.PCl3、PCl5均会水解生成2种酸：

关于PCl3、PCl5的2个问题：

一.结构问题

PCl3:满足8e-稳定结构

PCl5

:P原子10e-结构

(亚磷酸)

+3

+3

+5

+5

考点一氯气、氯水

3.氯气的化学性质

(1)氧化性③与还原性化合物反应：

Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-

③与FeCl2溶液反应： 。

②与SO2水溶液反应： 。

①与碘化钾溶液反应： 。

Cl2＋2KI=2KCl＋I2

Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

应用:用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2

应用:等物质的量Cl2和SO2通入湿润的有色布条,布条不褪色

(溶液由浅绿色变棕黄色)

④氯水滴入氢硫酸中产生淡黄色浑浊： 。

Cl2+H2S=2HCl+S↓

⑤除去废水中的氯用Na2SO3溶液反应： 。

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4

考点一氯气、氯水

3.氯气的化学性质

(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

Cl2中氯元素为0价，处于氯元素的中间价态，因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。常温下，Cl2与水或碱溶液反应时，Cl2发生“歧化反应”，Cl元素由0价变为+1价和-1价。

①与水反应

考点一氯气、氯水

3.氯气的化学性质

(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

②与碱反应

1molCl2与水反应时,转移电子数小于NA,而1molCl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。

考点一氯气、氯水

4.氯气的用途

(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精

(2)工业制盐酸

(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。

工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉

考点一氯气、氯水

生活小知识：

次氯酸的强氧化性能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1L水中通入0.002gCl2）来杀菌消毒。

但是，用氯气消毒自来水有一定的负面影响。

如今,人们已开始研究并试用新的自来水