3.3.2 离子晶体 课件高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

;胆矾;学习

目标;[任务一]认识离子晶体;?;2.离子晶体的性质——水溶性;2.离子晶体的性质——硬度;2.离子晶体的性质——熔沸点;离子键的强弱;3、离子键;CaCO3(NH4)2SO4CuSO4·5H2OCu(NH3)4SO4·H2O;NaCl、CsCl的熔、沸点比HCl的明显高很多，结合晶体类型，你能推测其原因吗？;;1.明辨是非;2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是()

A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物;B;4.钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点如图所示

①判断晶体的类型。

②解释熔点变化的原因。;观察NaCl的微观结构示意图，如何截取其晶胞？;1、NaCl晶胞;1、NaCl晶胞;1、NaCl晶胞;1、NaCl晶胞;1、NaCl晶胞;配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目;;(1)每个晶胞含Cs＋、Cl－的个数：;3、ZnS型晶胞;4、萤石(CaF2)型晶胞;1、如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是（）;2、NaH的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为a，下列说法错误的是（）;3、萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。

(1)小黑球代表的离子：_______。

(2)阳离子配位数为___，阴离子配位数为___。

(3)每个Ca2＋周围最近且等距离的Ca2＋有____个，每个F－周围最近且等距离的F－有___个。

(4)该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为________。;形成离子液体的阴、阳离子半径较大，离子间的作用力较弱。;小结：离子晶体的认知模型