4.2.1元素周期律(1) 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第1课时元素周期律第四章第2节元素周期律

复习·同族元素性质特点同族元素，最外层电子数相同，元素性质相似结构:电子层数增加原子半径增大核对最外层电子的吸引减弱性质:失电子能力增强金属性、还原性增强得电子能力减弱非金属性、氧化性减弱

元素周期律·电子排布同周期元素在原子结构上有什么相同点和不同点？思考相同点电子层数相同不同点同周期从左到右①、核电荷数依次增大②、最外层电子数依次增多周期律①：随着原子序数的递增，元素的原子核外电子排布呈现周期性的变化

元素周期律·原子半径②、同周期元素从左到右，原子半径大小有什么变化规律？思考核电荷数增大对电子吸引能力增大原子半径收缩①、Li和Na相比，谁的原子半径更大？你是如何判断的？不同周期元素，原子半径大小如何比较？周期序数越大→电子层数越多→原子半径越大

思考与讨论元素周期律·原子半径周期律②：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化问题1：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？不一定，例外：第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。问题2：每周期内，原子半径最大的原子是什么？稀有气体原子（原子半径从左至右依次减小，但到稀有气体时反常膨胀）不考虑稀有气体时，为第ⅠA族原子

思考与讨论元素周期律·原子半径思考①、如何比较原子半径？一看：电子层（注意例外：Li、S、Cl）二看：核电荷②、如何比较离子半径？画离子结构，一看电子层，二看核电荷比较半径：Na+________Mg2+Na+________O2-Na+________Cl-

思考与讨论元素周期律·化合价元素化合价规律①、金属无负价，氟无正价，氧无最高正价②、最高正价=主族序数=最外层电子数（F、O除外）③、│最高正价│+│最低负价│=8④、特殊记：H化合价：+1、0、-1；O化合价：最高+2、最低-2

思考与讨论元素周期律·化合价周期律③：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化

思考与讨论元素周期律·元素性质随着原子序数递增原子核外电子排布原子半径主要化合价呈周期性变化思考伴随着结构的周期性变化，元素性质会有怎样的周期性规律？

思考与讨论元素周期律·元素性质问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?同周期：电子层数相同，由左向右：最外层电子数增多，原子半径减小失电子能力减弱，得电子能力增元素：金属性减弱，非金属性增强；单质：还原性减弱，氧化性增强

思考与讨论元素周期律·元素性质第三周期：金属性强弱比较NaMgAl金属性减弱1、与水反应越容易/越剧烈2、与酸反应越容易/越剧烈3、最高价氧化物对应水化物的碱性越强4、单质还原性强（强置换弱）金属性越强

元素周期律·元素性质①、分析：Na、Mg、Al与水反应难易程度②、分析：Na、Mg、Al与酸反应剧烈程度③、分析：Na(OH)、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱④、分析：Na、Mg、Al单质的还原性强弱思考?NaMgAl与水反应的条件与冷水剧烈反应与冷水几乎不反应与沸水缓慢反应与沸水反应很慢与酸反应剧烈程度非常剧烈较剧烈一般剧烈最高价氧化物水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物

思考与讨论元素周期律·元素性质第三周期：非金属性强弱比较非金属性增强非金属性越强SiPSCl1、与氢气反应越容易2、氢化物的稳定性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性越强4、单质氧化性越强（强置换弱）

元素周期律·元素性质?SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）

非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最强最强元素周期律·元素性质

元素周期律·元素性质元素位置：左下方→金属性强右上方→非金属性强金属性越强1、与水反应越容易/越剧烈2、与酸反应越容易/越剧烈3、最高价氧化物对应水化物的碱性越强4、单质还原性强（强置换弱）非金属性越强1、与氢气反应越容易2、氢化物的稳定性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性越强4、单质氧化性越强（强置换弱）5、离子还原性越