苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第3单元 第1课时 化学能转化为电能——分层作业.ppt

1234567891011121314151617解析方法一依据电极反应式计算,负极: Zn-2e-══Zn2+ 65g 2mol m(Zn) 0.2mol方法二依据原电池总反应式计算,123456789101112131415161712.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的反应为2Fe+2H2O+O2══2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e-══4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀D1234567891011121314151617解析铁作负极,发生失电子的氧化反应,即Fe-2e-══Fe2+,选项A、C错误;铁片负极腐蚀最严重,由于离子的移动,在正极区域生成铁锈最多,选项B错误;铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀,铁作负极,碳作正极,选项D正确。123456789101112131415161713.四个烧杯中分别盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④ B.④③①②C.④②①③ D.③②④①C解析②③④均为原电池装置。③中Fe为正极,被保护。②④中Fe为负极,均被腐蚀;但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn的差别大,故Fe-Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快。①中构成原电池,作为正极的杂质碳较少,被腐蚀得最慢。1234567891011121314151617123456789101112131415161714.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应:①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路,流入N极;③Z+2H2O(冷水)══Z(OH)2+H2↑;④水溶液中,X+Y2+══X2++Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.ZXYMN B.ZYXMNC.ZXYNM D.XYMNZA123456789101112131415161715.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,其中正确的是()D解析由于a中Zn还与CuSO4发生置换反应,所以最后生成H2的量小于b,而a中Zn和Cu形成原电池,可加快反应速率。123456789101112131415161716.如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线使之平衡,小心地往烧杯中滴入CuSO4溶液。(1)片刻后,可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(填字母)。?A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_______________________________________?。?(3)写出反应的化学方程式:。?D加入CuSO4溶液后,构成Fe-Ag原电池,铁溶解,质量减轻,而Cu2+在银圈上得电子生成铜,质量增加Fe+CuSO4══FeSO4+Cu1234567891011121314151617解析加入CuSO4溶液后,构成Fe-Ag原电池,Fe失电子作负极,质量减轻,Cu2+在正极银圈上得电子,生成金属铜沉积在上面使其质量增加。1234567891011121314151617C级学科素养创新练17.(1)1780年,意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时,无意间发现青蛙的腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合所学知识模拟该过程,用下列材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿,青蛙会产生抽搐的是(填字母