08 考点一 硫及其氧化物（学生版）-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）.docx

化学upupup高考化学讲义

《专题五元素性质》08【基础知识】硫及其化合物

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【基础知识】硫及其化合物

考点一硫及其氧化物

【必备知识】

一、硫单质的性质及应用

1、物理性质

硫单质俗称，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。游离态硫在火山口附近或地壳的岩层例存在。

2、化学性质

H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←――――,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2

(1)S的氧化性（硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物。）

S与Fe反应的化学方程式：

S与Cu反应的化学方程式：

S与Hg反应的化学方程式：(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S的还原性

①S与O2反应的化学方程式为：，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为。

(3)歧化反应（硫既是氧化剂，又是还原剂）

S与NaOH溶液反应的化学方程式为（应用：反应可用于除去试管内黏附的S）。

二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用

1、二氧化硫(SO2)

(1)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应，化学方程式为。

②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为。

(2)物理性质

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水（1:40）。

(3)化学性质

①酸性氧化物的通性，使湿润的石蕊试剂。

与水反应：；（酸性氧化物+水=酸）

与NaOH(足量)反应：。（酸性氧化物+碱=盐+水）

②氧化性(如与H2S溶液反应)：

③还原性

a.与O2反应：；

b.通入氯水：l；（往氯水通SO2，漂白性消失。）

c.与铁盐溶液反应（离子方程式）：；

d.与酸性高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：；

应用：食品中添加适量SO2可以起漂白、防腐和抗氧化的作用。

④漂白性：可使溶液褪色，加热后。

例、将SO2气体分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。

(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。

(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。

(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________。

三类漂白剂的区别

类型

原理

举例

特点

备注

氧化型

将有机色质内部“生色团”破坏掉

HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等

无选择性

加合型

与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质

SO2

有选择性

吸附型

将有色物质吸附而褪色

活性炭

吸附色素

（5）检验SO2、CO2

流程设计

实验装置

所选试剂

预期现象

2、三氧化硫(SO3)

(1)物理性质

熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。

(2)化学性质（酸性氧化物）

a.与水反应：(放出大量的热，酸性氧化物+水=酸)

b.与氧化钙反应：