- 1、本文档共48页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
第二节原子结构与元素的性质;回顾与思考;电子在核外运动没有固定轨道,只是概率分布不同,因此原子没有一个明确的界面。
人们假定原子呈球体,借助相邻原子的核间距来确定原子半径。
根据原子之间的作用力不同,将原子半径分为共价半径、金属半径、范德华半径。;共价半径:
同种元素的两个原子以共价单键结合时,它们核间距的一半即是该原子的共价半径。;金属半径:
金属单质的晶体中,两个最相邻的金属原子核间距的一半即是该金属原子的金属半径。;范德华半径:
稀有气体原子之间以范德华力相互接近,低温下稀有气体单质在以晶体存在时,两个相邻原子核间距的一半即是范德华半径。;2.主族元素原子半径递变规律;②同主族元素从上到下,原子半径渐大。同主族从下到下,能层数增大使原子半径增大的幅度大于因核电荷数增多引起的原子半径减小的幅度。;主族元素原子半径的周期性变化;3.粒子半径比较的一般思路
(1)“一看能层”:先看能层数,能层数越多,一般微粒半径越大。
(2)“二看核电荷数”:若能层数相同,则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。
(3)“三看核外电子”:若能层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。;【思考】试比较O、F、Na、Mg、Al的半径大小?;1、正误判断
(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径()
(2)核外能层结构相同的单核粒子,半径相同()
(3)质子数相同的不同单核粒子,电子数越多,半径越大()
(4)各元素的原子半径总比离子半径大()
(5)同周期元素从左到右,原子半径、离子半径均逐渐减小();例1:比较原子(离子)半径大小的方法;;原子序数;第一电离能(kJ·mol-1);资料卡片
对于B和Al这两个锯齿状变化,一般解释为,B和Al的第一电离能失去的电子是np能级的,该能级电子的能量比左边Be和Mg失去的ns能级电子的高。对于O和S这两个锯齿状变化,一般解释为:N和P的电子排布是半充满的,比较稳定,电离能较高。;第一电离能(kJ·mol-1);1.为什么B的第一电离能反而比Be小?
原因是B??去的电子是2p电子,2p电子的轨道能比2s电子的轨道能高;同理,Al的第一电离能比Mg的第一电离能小;
2.O的第一电离能为什么反而比N的第一电离能小?
原因是氧的第一电离能是失去已经成对的2p电子所需能量,成对电子的相互排斥的能量比核电荷增加吸引2p电子的能量还大,导致氧的第一电离能反比氮的第一电离能低;另外,氮的电子排布是半充满的,比较稳定。同理,硫的第一电离能反而小于磷的第一电离能。;练习:1.试比较Zn与Ga的第一电离能大小;第一电离能的变化规律总结;
(1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系?
(2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系?;思考讨论;Na(g)Na+(g)+e-;3.逐级电离能递变规律;易失去电子;易失去电子;思考讨论;;4.电离能的应用
(1)根据电离能数据,确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。
(2)判断元素的金属性、非金属性强弱:I1越大,元素的非金属性越强;I1越小,元素的金属性越强。;①影响因素:
电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。;1、正误判断
(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强()
(2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小()
(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大()
(4)在所有元素中,氟的第一电离能最大()
(5)同一周期中,主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大()
(6)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能();2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()
A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p6;;第二节原子结构与元素的性质;元素相互化合,相邻的原子或离子之间产生的强烈的化学作用力。;【思考】观察主族元素的电负性数据(以F=4.0和Li=1.0作为相对标准,稀有气体未计),元素的电负性有何变化趋势?;元素的电负性变化趋势
[绘制变化图]请利用图1-23的数据制作第三周期元素、第ⅠA族和ⅦA族元素的电负性变化图,
您可能关注的文档
- 1.1 反应热 第1课时 课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx
- 1.1.1 能层与能级 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2.pptx
- 1.1.2 构造原理与电子排布式 课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2.pptx
- 1.1.3 物质的转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx
- 1.1.4 基态原子的核外电子排布原则 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2.pptx
- 1.1动量 课件-高二上学期物理人教版(2019)选择性必修第一册.pptx
- 1.1原子结构 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2.pptx
- 1.2 动量定理 课件-高二上学期物理人教版(2019)选择性必修第一册.pptx
- 1.2 反应热的计算 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1.pptx
- 1.2.1物质的量 课件 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册.pptx
教师资格证持证人
专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手
文档评论(0)