【2025人教版化学复习讲义】大单元四　第十一章　第44讲　化学反应速率及影响因素.docx

第44讲化学反应速率及影响因素

[复习目标]1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。

考点一化学反应速率及表示方法

1．化学反应速率

(1)

(2)各物质的化学反应速率之比＝__________之比。

如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝____________。

(3)注意事项

①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。

2．应用“三段式”计算化学反应速率

列起始量、转化量、某时刻量，再根据定义式或比例关系计算。

对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，起始时A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1，C的浓度为cmol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则化学反应速率的计算如下：

mA(g)＋nB(g)pC(g)

起始浓度/?mol·L－1?abc

(转化浓度/?mol·L－1?x_______________

t1s时浓度/?mol·L－1?a－x_______________

则v(A)＝________________，v(B)＝________________，v(C)＝________________。

[应用举例]

1．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。

(1)表示NH3的物质的量变化的曲线是_____________________________________________。

(2)计算0～8min，H2的平均反应速率(写出计算过程，下同)。

______________________________________________________________________________

(3)计算10～12min，N2的平均反应速率。

______________________________________________________________________________

2．已知反应：4CO＋2NO2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下。

①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1

③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1

⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1

请比较上述5种情况反应的快慢：________________________________________________(由大到小的顺序)。

1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()

2．由v＝eq\f(Δc,Δt)计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()

3．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()

4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()

一、用其他物理量表示的化学反应速率的计算

1．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝______mL·g－1·min－1。

2．(2023·陕西榆林统考一模)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)＝1.2×10－6×p(CO2)·p4(H2)kPa·s－1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)＝________________。

二、速率方程与化学反应速率

3．[2020·全国卷Ⅱ，28(2)①]高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4eq\o(――→,\s\up7(高温))C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为r＝k×，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2＝________r1。

4．[2018·全国卷Ⅰ，28(2)②]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O