【2025人教版化学复习讲义】大单元四　第十章　第42讲　电解池　金属的腐蚀与防护.docx

第42讲电解池金属的腐蚀与防护

[复习目标]1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一电解池及工作原理

1．电解与电解池

2．构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)

3．电解规律

(1)阳极放电规律

①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。

(2)阴极产物的判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。

注意电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。

(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液

①电解水型

实例

电极反应式及总反应式

电解质溶液浓度

复原方法

H2SO4

阴极：________________________________

_____________________________________

阳极：________________________________

_____________________________________

总反应式：____________________________

__________________________________________________________________________

②电解电解质型

实例

电极反应式及总反应式

电解质溶液浓度

复原方法

HCl

阴极：________________________________

_____________________________________

阳极：________________________________

_____________________________________

总反应式：____________________________

__________________________________________________________________________

CuCl2

阴极：________________________________

_____________________________________

阳极：________________________________

_____________________________________

总反应式：____________________________

__________________________________________________________________________

③电解质和水均参与电解型

实例

电极反应式及总反应式

电解质溶液浓度

复原方法

NaCl、KCl

(放H2生碱)

阴极：_________________________

_______________________________

阳极：__________________________

_______________________________

总反应式：______________________

_______________________________

_______________________________

减小并生成新电解质

CuSO4、Cu(NO3)2

(放O2生酸)

阴极：_________________________

_______________________________

阳极：__________________________

_______________________________

总反应式：______________________

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_______________________________

一、电解池中电极与电极产物的判断

1.用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是()

A．a为电源正极

B．c电极附近生成了CH4

C．电子的流动方向：c→溶液→d

D．反应后恢复到原温