苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题一 化学基础知识 第1讲 物质的分类 物质的量.ppt

******************************************************************考向5配制一定物质的量浓度溶液的误差分析C定容操作中视线引起误差的分析（1）定容时,仰视容量瓶的刻度线（如图甲），导致溶液的体积偏大,则所配溶液的浓度偏低。_______________________________________________________甲仰视刻度线续表（2）定容时,俯视容量瓶的刻度线（如图乙），导致溶液的体积偏小,则所配溶液的浓度偏高。______________________________________________________乙俯视刻度线续表A03考点3有关化学方程式的计算必备知识·梳理一、化学计算的常用方法1.关系式法“关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。2.守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。（1）质量守恒：参加化学反应的反应物与生成物的总质量不变。（2）原子守恒：参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。（3）电荷守恒：在化学反应中反应物的电荷总数等于产物的电荷总数；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。（4）得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。二、热重分析曲线基本图示关键能力·提升考向1化学计算的不同方法类型1利用关系式法进行计算【方法指导】利用关系式法解题的思维模型______________________________________________________________________________________________________类型2利用守恒法进行计算9（计算过程略）0.01【方法指导】利用守恒法解题的思维模型第一步明确题目要求解的量第二步根据题目中要求解的量,分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的量第三步根据守恒原理,梳理出反应前后守恒的量,列式计算求解实验序号123试剂吸水剂20.0026.4821.0830.00请回答:0.06考向2热重图像分析计算B【方法指导】热重图像分析解题的思维模型第一步第二步第三步注意：失重一般是先失水，再失非金属氧化物，失重最后一般为金属氧化物。C体的质量与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是()**************2.摩尔质量相对分子质量相对原子质量3.气体摩尔体积（1）影响物质体积的因素数目（2）气体摩尔体积单位物质的量的气体温度压强（3）标准状况下的气体摩尔体积4.阿伏加德罗定律及推论（1）阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下,相同______的任何气体,含有______数目的分子（或气体的物质的量相同）。概括为“三同”定“一同”：体积相同（2）阿伏加德罗定律的3个重要推论相同条件推论公式文字叙述同温同压同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温同容温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比同温同压同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比二、阿伏加德罗常数及计算气体标准状况常考物质____________________3.阿伏加德罗常数与两种特殊情况全部（2）特殊条件——浓度变化增多增多三、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度与溶质的质量分数（1）从微观角度认识溶液的组成单位体积物质的量浓度物质的量（2）从宏观角度认识溶液的组成溶质溶液2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶使用②容量瓶不能受热，故不能用于直接溶解固体或稀释浓溶液，也不能用作反应容器。③容量瓶不能长期贮存溶液。①主要仪器天平、药匙、量筒、烧杯、______________、玻璃棒、__________等。胶头滴管②配制过程.