苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第2单元 第2课时 化学反应中能量变化原因 燃料燃烧释放的能量和氢燃料的应用前景.ppt

请根据上述信息回答下列有关问题:(1)断裂1molH—H和1molCl—Cl形成H和Cl,能量有什么变化?数值为多少?(2)H与Cl形成2molH—Cl,能量有什么变化?数值为多少?(3)1molH2与1molCl2生成2molHCl气体,能量有什么变化?数值为多少?提示吸收能量。数值为436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ。提示放出能量。数值为2×431.8kJ=863.6kJ。提示放出能量。数值为2×431.8kJ-436.4kJ-242.7kJ=184.5kJ。(4)请从能量的角度分析化学反应中为什么一定存在能量变化?化学反应放热还是吸热取决于什么因素?提示由于化学反应中反应物能量之和与生成物能量之和不相等,所以化学反应中一定有能量变化。一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。深化拓展1.从反应物、生成物总能量角度判断化学反应中的能量变化2.从化学键角度判断化学反应中的能量变化用E(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量,E(放)表示生成物分子成键时放出的总能量。公式:ΔH=E(吸)-E(放)(1)若ΔH0,说明反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时放出的总能量,即反应吸收能量。(2)若ΔH0,说明反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时放出的总能量,即反应放出能量。应用体验【典例1】根据下面的信息,判断下列叙述正确的是()A.氢气与氧气反应生成水的同时释放能量B.氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量C.1molH2与molO2反应生成1molH2O一定释放能量241kJD.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量482kJA解析由题中信息可知,1molH2(g)的共价键断裂吸收能量436kJ,molO2(g)的共价键断裂吸收能量249kJ,共吸收能量685kJ;形成2molH—O时共释放能量926kJ。在1molH2(g)与molO2(g)反应生成1molH2O(g)的过程中,释放的能量比吸收的能量多241kJ,C项中缺少物质的聚集状态,所以释放的能量不一定是241kJ。思维建模解答利用键能计算热量的试题思路【变式设问】根据题中信息,写出反应的热化学方程式。提示H2(g)+O2(g)══H2O(g)ΔH=-241kJ·mol-1误区警示规避能量计算时“4”个失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)互为可逆反应的正反应和逆反应的能量变化恰好相反。(3)注意计算共价化合物中的共价键数目,如1molH2O中含有2molH—O,1molH2O2中含有2molH—O和1molO—O。(4)计算时要注意化学计量数与共价键总数的关系,不能按1mol计算,要根据实际配平的化学方程式计算反应物或生成物的总能量。变式训练1化学反应A2+B2══2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A和1molB—B放出xkJ能量C.断裂2molA—B需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量C解析由图知反应物总能量高于生成物总能量,该反应是放热反应,A、D错误;断键时吸收能量,B错误。探究二人类对能源的利用问题探究材料1氢能源是未来能源技术革命和产业发展的一个重要方向,对“碳达峰”和“碳中和”的实现起到重要作用,也是推动能源体系绿色低碳转型的重点。氢能源是一种二次能源,它是通过一定的方法利用其他能源制取的。氢能源作为一种高效、清洁、可持续的能源已得到世界各国的普遍关注,被誉为21世纪的新能源。随着世界范围内对绿色经济发展重视程度的提升,氢能源的需求和应用领域不断扩展。材料2“西气东输”是我国距离最长、口径最大的输气管道,西起塔里木盆地的轮南,东至上海。全线采用自动化控制,供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。(1)氢气燃烧放出的热量从何而来?与化学反应的本质有什么关系?(2)氢能具有哪些优点?(3)我国实施的“西气东输”工程中的“气”是指什么气体?主要成分是什么?与煤等燃料相比较其优点有哪些?煤、石油、天然气是可再生能源吗?提示氢气燃烧放出的热量来自物质的化学能,与化学反应中化学键的断裂和形成有关。提示氢能的优点:①清洁燃料,是零排放能源;②来源广泛,可来自可再生能源,也可来自工业流程