苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题6 化学反应与能量变化 第三单元 第1课时 化学能转化为电能.ppt

答案B解析原电池装置可实现将化学能转化为电能,A错误;由2Ag++Cu══Cu2++2Ag可知,Cu发生氧化反应生成Cu2+,则Cu为负极,正极X应是比Cu活动性弱的金属或石墨,B正确;Ag+发生还原反应生成Ag,则Ag+来自电解质溶液,Y可以是AgNO3溶液,C错误;原电池中,阳离子移向正极,故阳离子移向X电极,D错误。3.如图所示各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()答案D解析原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应。对图示各个装置进行观察,发现只有D不能形成闭合回路,因此不能形成原电池。4.下面四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()答案C解析只有氧化还原反应才能用于设计原电池。A、B、D属于氧化还原反应,均可以设计为原电池。C不属于氧化还原反应,不能设计成原电池,故选C。5.在铜锌原电池中(如图),以硫酸铜为电解质溶液,锌为极,电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为,锌片上观察到的现象为;铜为极,电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为,铜片上观察到的现象为;原电池总反应的离子方程式为。?答案负氧化Zn-2e-══Zn2+锌片溶解正还原Cu2++2e-══Cu铜极变粗Zn+Cu2+══Zn2++Cu解析CuSO4为电解质溶液时,铜锌原电池的负极为锌,电极反应式为Zn-2e-══Zn2+,所以锌片不断溶解;正极为铜,电极反应式为Cu2++2e-══Cu,所以铜极不断变粗;原电池总反应式为Zn+Cu2+══Zn2++Cu。本课结束3.钢铁的电化学腐蚀金属腐蚀的本质:M-ne-→Mn+(1)电化学腐蚀不纯的金属跟接触,发生原电池反应,较活泼的金属失去电子被氧化。?电解质溶液(2)钢铁的电化学腐蚀电解质溶液钢铁表面水膜中含有,还溶有O2等气体?电极负极材料:??????????????????电极反应:??????????????????正极材料:??????????????????电极反应:????????????????????总反应2Fe+O2+2H2O══2Fe(OH)2,进一步被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3,Fe(OH)3易脱水生成铁锈(Fe2O3·xH2O)H+和OH-Fe2Fe-4e-====2Fe2+CO2+2H2O+4e-====4OH-【自我检测】1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)在铜-锌-稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液到达锌()(2)原电池中阳离子向正极移动()(3)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子()(4)生活中用到的暖贴,就是以钢铁电化学腐蚀的原理制成的()×√×√2.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是()A.电子由铜通过导线流向锌B.该装置是将电能转化为化学能的装置C.锌电极发生氧化反应D.电流由锌通过导线流向铜答案C解析A项,铜作正极,锌作负极,因此电子由锌流向铜,故错误;B项,该装置将化学能转化为电能,故错误;C项,锌作负极失去电子,发生氧化反应,故正确;D项,电子与电流的方向相反,因此电流由铜极流向锌极,故错误。3.下列装置中,哪些能构成原电池?其他不能构成原电池的原因是什么?答案装置D能构成原电池;装置A不能构成原电池,原因是酒精为非电解质;装置B不能构成原电池,原因是没有形成闭合回路;装置C不能构成原电池,两个电极的活动性相同。重难探究?能力素养全提升探究一原电池的构成与工作原理【问题探究】化学兴趣小组完成了教材实验后,为探究原电池的构成及工作原理,又设计了三组实验,实验结果记录如下。试根据上表中的实验现象回答下列问题:(1)分析实验1石墨棒的作用是什么。(2)分析实验1中电流是如何形成的。提示石墨棒作导体,起传导电子的作用,其本身并未参与电极反应。提示锌失去电子,变为锌离子,电子经过导线流向石墨棒,氢离子在石墨棒上得到电子生成氢气,反应过程中产生了电能。负极反应:Zn-2e-══Zn2+正极反