苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第1单元 第1课时 金属键与金属特性 (2).ppt

1.“防盗玻璃”能报警是利用了金属的什么性质?金属具有这种性质的原理是什么?2.金属线中含有哪种化学键?3.金属在拉成金属线的过程中化学键被破坏了吗?提示利用了金属的导电性。金属导电的原理是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动。提示金属键。提示金属在拉成金属线的过程中,金属原子之间发生相对滑动,但金属键不会断裂,故金属具有良好的延展性。方法突破1.金属的结构和性质的关系2.金属性质的递变规律应用体验视角1金属键与金属通性1.金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子B解析在外电场作用下,自由电子在金属内部会发生定向移动,从而形成电流,所以金属具有导电性。2.金属具有的通性是()①具有良好的导电性②具有良好的导热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤都是固体⑥都具有很大的硬度A.①②③ B.②④⑥C.④⑤⑥ D.①③⑤A解析金属并不一定具有较高的熔点,汞在常温下是液态,钠、钾等的硬度都不大,所以④⑤⑥均错误。3.下列关于金属键的叙述不正确的是()A.金属键的实质与离子键类似,也是一种电性作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,有方向性和饱和性C.金属键无饱和性和方向性D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动B解析从基本构成微粒的性质看,金属键与离子键的实质类似,都属于电性作用;自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,从这个角度看,金属键无方向性和饱和性。4.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。(每空限选一个)(1)用铝锭制成包装用的铝箔:。?(2)用铝制成的高压铝锅:。?(3)用铁粉回收照相业废液中的银:。?(4)电信业中大量使用的金属电缆:。?④①③②视角2金属性质的比较5.物质结构理论指出:金属晶体中金属离子与“自由电子”之间存在的强的相互作用叫金属键。金属键越强,金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般来说,金属原子半径越小,价电子数目越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A.镁的硬度小于铝 B.镁的熔、沸点低于钙C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔、沸点高于钾B解析根据规律,原子半径MgAl,价电子数目MgAl,因此硬度MgAl,A说法正确;原子半径MgCa,价电子数目Mg=Ca,因此熔、沸点MgCa,B说法错误;原子半径MgK,价电子数目MgK,因此硬度MgK,C说法正确;原子半径CaK,价电子数目CaK,因此熔、沸点CaK,D说法正确。考题点睛【变式设问】(1)金属铝的硬度和金属钠的硬度哪个大?(2)碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是怎样变化的?提示金属铝。金属铝的原子半径小于金属钠,价电子数目比金属钠多,则金属铝的金属键强。所以金属铝的硬度大于金属钠的硬度。提示从Li到Cs原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔、沸点逐渐降低。6.铝的熔点比镁高的原因是()A.镁比铝活泼B.铝的化合价比镁高C.铝的价电子数比镁多、原子半径比镁小D.铝能与酸或碱反应C解析铝和镁均为金属,金属的熔点与金属键的强弱有关,铝与镁比较,原子半径比镁小,价电子数比镁多,故金属键也比镁的强,则熔点比镁高,C项正确。素养目标了解金属晶体中金属键的成键特征,能用金属键理论解释金属的典型性质。能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒之间的相互作用,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。基础落实·必备知识全过关重难探究·能力素养全提升目录索引基础落实·必备知识全过关金属键与金属特性1.金属键自由电子自由电子2.金属的物理性质3.金属键的强弱对金属性质的影响(1)金属键的强弱比较:金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目,一般而言,原子半径越,单位体积内自由电子的数目越,金属键越强。?(2)金属键对金属性质的影响并非所有金属的熔点都较高,如汞在常温下为液体,熔点很低,为-38.9℃金属键越强,金属熔、沸点越高,硬度越大;金属键越强,金属元素原子越难失电子。小多教材阅读想一想阅读教材“交流讨论”。思考: