苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第1单元 金属键 金属晶体.ppt

归纳总结立方晶胞中各物理量的关系【变式训练2】用X射线研究某金属晶体,测得其立方晶胞的边长为360pm,此金属的密度为9.0g·cm-3。试回答:(1)此晶胞中含金属原子个。?(2)每个晶胞的质量是g。?(3)此金属的相对原子质量为。?答案：(1)4(2)4.2×10-22(3)63解析：(1)根据题图所示,一个晶胞所含有的金属原子个数(2)根据晶胞的边长为360pm,可得晶胞的体积为(3.6×10-8)3cm3。根据m=ρV,可得晶胞的质量=9.0g·cm-3×(3.6×10-8)3cm3≈4.2×10-22g。(3)金属的摩尔质量M=NA×一个原子的质量=6.02×1023mol-1×g≈63g·mol-1,则此金属的相对原子质量为63。课堂小结本课结束第一单元金属键金属晶体专题3内容索引自主预习新知导学合作探究释疑解惑课堂小结课标定位、素养阐释1.能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及粒子之间的相互作用,理解金属键的实质,知道影响金属键强弱的因素,并能用金属键解释金属的某些特征性质。2.知道晶体、晶胞的概念,认识金属晶体中微粒间的堆积方式,能从晶胞的角度认识晶体的内部结构,并能用均摊法分析晶胞组成。自主预习新知导学一、金属键1.通常情况下,金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱。在金属晶体内部,它们可以从原子上“脱落”下来,形成自由移动的电子。化学上把金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。2.金属键的特征:金属键无方向性和饱和性。晶体里的电子不专属于某几个特定的金属离子,而是几乎均匀地分布在整个晶体里,把所有金属原子维系在一起,所以金属键没有方向性和饱和性。3.用金属键理论解释金属的物理性质。4.金属的原子化热。(1)金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。金属的原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。(2)意义:衡量金属键的强弱。金属的原子化热数值越大,金属键越强。5.影响金属键强弱的因素:金属元素原子半径越小,单位体积内自由移动电子数目越多,金属键越强。6.金属键的强弱对金属单质物理性质的影响:金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。金属键越强,金属晶体的硬度越大,熔、沸点越高。【自主思考】金属导电与电解质溶液导电有什么区别?提示：金属导电的微粒是电子,电解质溶液导电的微粒是阳离子和阴离子;金属导电过程不生成新物质,属于物理变化,而电解质溶液导电的同时要在阴、阳两极生成新物质,属于化学变化,故两者导电的本质是不同的。二、金属晶体1.存在。通常条件下,大多数金属单质及其合金也是晶体。在金属晶体中,金属原子如同半径相等的小球一样,彼此相切、紧密堆积成晶体。2.组成单元——晶胞。能够反映晶体结构特征的基本重复单位。金属晶体是金属晶胞在空间连续重复延伸而形成的。3.金属晶体的常见堆积方式。(1)金属原子在二维平面中放置的两种方式。金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)可有两种方式——非密置层和密置层(如下图所示)。?(2)金属晶体的4种基本堆积方式:简单立方、体心立方、面心立方和六方。4.立方体晶胞中微粒数目的计算。(1)晶胞的顶点原子为8个晶胞共用;(3)晶胞面上的原子为2个晶胞共用。如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为4。铜晶胞5.合金的组成和性质。(1)合金:一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的融合体。(2)合金的性能:通常多数合金的熔点比它的成分金属的熔点要低,而强度和硬度比它的成分金属要大。(3)常见合金:不锈钢、储氢材料、形状记忆合金、钛合金等。【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属的导电性与导热性均与自由电子有关。()(2)金属受外力作用变形后仍保持金属键的作用。()(3)金属键没有方向性和饱和性。()(4)金属中的自由电子来源于金属原子的部分或全部外围电子。()√√√√2.如图所示为甲、乙、丙三种晶体的晶胞。??试写出:(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为。?(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比为。?(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数为。?答案：(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8合作探究释疑解惑探究任务1金属晶体的结构与性质【问题引