苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第3单元 第1课时 共价键.ppt

4.单键、双键和三键。【典型例题】【例题2】将下列微粒的序号填在相应的横线上。①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl⑦NaOH⑧Ar⑨CO2⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是;既存在非极性键又存在极性键的分子是;只存在极性键的分子是。(2)只存在单键的分子是;存在三键的分子是;只存在双键的分子是;既存在单键又存在双键的分子是。(3)只存在σ键的分子是,既存在σ键又存在π键的分子是。(4)不存在化学键的是。(5)既存在离子键又存在极性键的是;既存在离子键又存在非极性键的是。?答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④解析：(1)氮气分子由两个氮原子形成,只存在非极性键;H2O2中O—H键是极性键,O—O键是非极性键,C2H4中CC键是非极性键,C—H键是极性键,则既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩;HCl、NH3和CO2中只存在极性键。(2)HCl、NH3、H2O2的结构式分别为H—Cl、、H—O—O—H,所以只存在单键的分子是①③⑤;氮气的结构式为N≡N,则存在三键的分子是②;CO2中氧原子的最外层有6个电子,能形成两对共用电子对,所以只存在双键的分子是⑨;乙烯的结构式为,既存在单键又存在双键。(3)只存在σ键,即只存在单键,根据上述分析,只存在σ键的分子是①③⑤,含有双键、三键的分子中既存在σ键又存在π键,所以根据上述分析,既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩。(4)稀有气体是单原子分子,没有化学键,所以不存在化学键的分子是⑧。(5)NH4Cl、NaOH中既有离子键又有极性共价键,所以既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦;Na2O2中既有O—O非极性键,又有Na+和之间的离子键,所以既存在离子键又存在非极性键的是④。知识拓展共价键的极性强弱在极性共价键中,成键原子所属元素吸引电子的能力不同,形成的共价键的极性强弱也有所不同。所以,极性键又有强极性键(如H—F键)和弱极性键(如H—I键)之分。【变式训练2】下列关于σ键和π键的说法中错误的是()。A.s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同B.所有σ键的强度都比π键的大C.H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键D.在H2O2中只有σ键没有π键答案：B解析：s能级电子云是球形,p能级电子云是纺锤形,但s-sσ键与s-pσ键的对称性相同,均为轴对称,A正确;并不是所有σ键的强度都比π键的大,如在N2中,σ键的强度比π键的小,B错误;氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键,氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键,C正确;H2O2分子中只有单键,则只有σ键没有π键,D正确。课堂小结本课结束第1课时共价键专题3第三单元内容索引自主预习新知导学合作探究释疑解惑课堂小结课标定位、素养阐释1.了解共价键的形成条件及实质,能从微观角度分析共价键的类型,会区分σ键和π键,极性键和非极性键,促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数,从而建立判断σ键和π键的思维模型。自主预习新知导学一、共价键的形成1.通常情况下,吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。2.形成过程(以氢气分子的形成为例)。(1)当两个氢原子相互接近时,若两个氢原子核外电子的自旋方向相反,它们接近到一定距离时,两个1s轨道发生重叠,电子在两原子核间出现的机会较大。随着核间距的减小,核间电子出现的机会增大,体系的能量逐渐下降,达到能量最低状态。核间距进一步减小时,两原子间的斥力使体系的能量迅速上升,这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子的形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如图中曲线a所示。氢分子的能量与核间距的关系(2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同,当它们相互接近时,原子间总是排斥作用占主导地位(如图中曲线b所示)。所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。3.共价键的特征。【自主思考1】任何分子中的共价键都有方向性吗?提示：不是,如H2分子中的共价键没有方向性。s轨道是球形的,当两个s轨道电子形成共价键时,没有方向性。二、共价键的类型1.σ键和π键。(1)分类依据:成键原子的原子轨道重叠方式。(2)σ键和π键的比较。键类