苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 专题4复习课.ppt

?考点二复杂分子中原子的杂化方式判断例2关于如图结构的说法不正确的是()A.分子中既有σ键又有π键B.碳原子有sp2、sp3两种杂化方式C.C—H键的极性强于O—H键的极性D.羟基中氧原子采取sp3杂化,价层电子对互斥模型为四面体形C解析分子中单键都是σ键,苯环、双键或三键既有σ键又有π键,因此该有机物中既有σ键又有π键,A项正确;以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式,苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化,无sp杂化的C原子,B项正确;电负性:OC,则O—H键的极性强于C—H键的极性,C项错误;羟基中氧原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,则采取sp3杂化,其价层电子对互斥模型为四面体形,D项正确。归纳总结判断分子的中心原子杂化方式的方法1.根据杂化轨道的空间分布构型判断空间结构?杂化类型若杂化轨道在空间的分布为正四面体形分子的中心原子发生sp3杂化若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形分子的中心原子发生sp2杂化若杂化轨道在空间的分布呈直线形分子的中心原子发生sp杂化2.根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。3.根据中心原子的电子对数判断如中心原子的电子对数为4,是sp3杂化;若为3,是sp2杂化;若为2,是sp杂化。4.根据碳原子所连共价键中有无π键及π键数目判断如没有π键为sp3杂化,含一个π键为sp2杂化,含两个π键为sp杂化。【针对训练3】(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。?(2)NH4H2PO4中,P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。?答案(1)sp3sp3(2)sp3σ(3)V形sp3解析(1)乙二胺分子中,氮原子核外孤电子对数为1,σ键数目为3,则杂化轨道数目为4,故氮原子采取sp3杂化;碳原子核外孤电子对数为0,σ键数目为4,则杂化轨道数目为4,故碳原子采取sp3杂化。(2)NH4H2PO4中P的价电子对数为4,故为sp3杂化,P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。?考点三配合物的组成和结构例3配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B.[Fe(CN)6]3-的中心原子为Fe3+,配位数为6C.1mol配合物中σ键数目为12NAD.该配合物为离子化合物,易电离,1mol配合物电离得到阴、阳离子的数目约为4NAA解析Na+与[Fe(CN)6]3-之间存在离子键,CN-与Fe3+之间存在配位键,CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键,不存在非极性键,A错误;配合物Na3[Fe(CN)6]中,[Fe(CN)6]3-的中心原子为Fe3+,配位数为6,B正确;1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA,C正确;该配合物为离子化合物,易电离,其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]══3Na++[Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]3-难以电离,1mol配合物电离得到阴、阳离子的数目约为4NA,D正确。归纳总结配合物的组成和结构配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示。(1)中心原子:提供空轨道能接受孤电子对的原子或金属阳离子。配合物的中心原子一般是带正电荷的阳离子,最常见的是过渡金属的原子或离子。(2)配位体:含有孤电子对的原子、分子或阴离子。①阴离子:如X-(卤素离子)、OH-、SCN-、CN-、RCOO-等。②分子:如H2O、NH3、CO、醇、胺等。(3)配位数:直接同中心原子配位的原子或离子的数目叫中心原子的配位数,如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6,[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数为4;注意多齿配位体的情况,如Fe2+与邻二氮菲(phen,)形成的配离子可表示为[Fe(phen)3]2+,配位数为6。(4)配合物离子的电荷数等于中心原子或离子与配位体总电荷数的代数和。如[Co(NH3)5Cl]n+中,中心原子为Co3+,n=2。【针对训练4】为照相业的定影剂,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3══Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是()A.